hint:
$pH+pOH =14$
$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

tusen takk for hjelpen. her er en ny spørsmål som jeg sitter fast på. hvor lang tid tar det før 10% av stoffet har dekomponert? ( regn ut i nulte, første og andre orden)? jeg har brukt formulene til hvert av dem meg kan ikke gå frem. kan du vær så snil hjelpe om hvor dan vi kan løse disse. takk Du ...

Hvis du viser hvor du står fast blir det enklere for oss å lede deg til svaret.

Mattegjest skrev:Kva meiner de med obligen på uib ?

Obligatorisk oppgaver som skal leveres inn ved UiB

Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$ Du vet både konsentrasjon og pH Så det du ønsker å finne ut er $K_a$ Du vet at $K_a$ er definert som, K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]} Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed...

Ikke lag to tråder.
https://matematikk.net/matteprat/viewto ... 29&t=52053

Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$ Du vet både konsentrasjon og pH Så det du ønsker å finne ut er $K_a$ Du vet at $K_a$ er definert som, K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]} Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed ...

3.3.5 c)

$Cu_2CO_3(OH)_2$


Vi starter med oksidasjonstallene til det vi vet: Altså $OH^-$, dette gir oss -2.
$CO3^{2-}$, dette gir oss ytterligere -2. Vi har nå totalt -4 i oksidasjonstall.

Vi har to kobberatomer, for at oksidasjonstallet skal bli 0, må vi dermed ha $Cu^{2+}$.

Hva har du tenkt?

"- Når man lager buffere kan man velge: enten bruke et svakt korresponderende syre/basepar, eller titrere en svak syre med sterk base/omvendt. Jeg forstår begge metodene, men er det noen oppskrift på når man bruker hvilken? I oppgavene står det ofte spesifisert metode, men også ofte ikke. Jeg ...

Kjemigjest/mattegjest,
Kan ikke du være så snill å lage en bruker og heller redigere innleggene dine istedenfor å poste flere?

Hm, jeg forstår fremdeles ikke. Hvorfor er NO30- et fleratomig ion, mens feks NaCl ikke er det? Det er jo to atomer i NaCl også... Først lærte vi å sette ioner sammen til feks NaCl, CaCl osv, og så kommer listen over disse andre, som ikke lenger slutter på -id og er "fleratomige". Men hva...

0.9 % (m/v) er det samme som 0.9 %/100% = 0.009 g/mL, eller 9 mg/mL

Viktigste her er å forstå at m/v er gitt som g / mL,
Enkel huskeregel for å gå fra % (m/v) er å gange med 10, da kommer du til mg/mL, og motsatt for å komme til % (m/v).

0.9% m/v er fysiologisk, dette betyr at 9 mg/mL er isotont. i 375 mL løsning trenger vi 9 * 375 = 3375 mg = 3,375 g NaCl.

Du trenger 3,375 g NaCl og løser det i 375 mL vann, for å lage en isotonløsning.