matematikk.net

Hei jeg driver med kjemi2 oppgaver her og sitter litt fast på denne.

1) Når Miljølaboratoriet bestemmer innholdet av flouridioner i en vannprøve, må pH i prøven ligge mellom 5,0 og 5,5. Til dette behøver de en bufferløsning. Den lages ved først å fortynne 57 mL konsentrert CH3COOH(tetthet: 1,05 g/mL) med 500 mL destillert vann i et begerglass. Deretter tilsettes 5 mol/L natriumhydroksidløsning(NaOH) til pH ligger i område 5 - 5,5.
a) Beregn pH i bufferen dersom det blir tilsatt 160 mL av natriumhydroksidløsningen.
b) Til slutt overføres løsningen til en 1 L målekolbe, og kolben fylles så til merket med destillert vann. Hva har dette å si for pH i løsningen?

Har prøvd en del på denne men får feil mol av CH3COOH - det skal være 0,2 mol av den men jeg får 0,996 mol ved å gjøre dette:

CH3COOH + NaOH --> CH3COO^- + H20

m = p*v = 1,05 g/mL * 57mL = 59,85 g

n(mol av eddiksyre) = m/Mm = (59,85 g)/(60,052 g/mol) = 0,966 mol

n(mol av NaOH) blir jo 0,8 mol ... og det totale volumet er vel 0,717L men får feil når jeg setter dette i bufferligningen og tror det er stoffmengden til eddiksyre som er feil.
Forslag?

takker for raske svar:)

[tex]HA+OH^- \longrightarrow A^- + H_2O[/tex]

før: n(HA) = 1 mol
n(lut) = 0,8 mol
n(A^-) = 0
=================

etter: n(HA) = (1 - 0,8) mol = 0,2 mol
n(A^-) = 0,8 mol

V(tot) = (557 + 160) ml

Men du, hvordan får du at stoffmengden til eddiksyre er 1,0 mol?? Hvordan regner du deg fram til dt?

Du får oppgitt hvor mange mL det er, og hvor mange g/mL det er. Altså finner du ut hvor mange gram det er. Du vet vel hvordan du finner antall mol av et stoff når du vet antall gram?

Realist1: Du ser jo i det første innlegget at jeg har funnet mol av eddiksyre ved å finne gram først(ved å ta mL ganger g/mL), og så finne mol ved å ta m/Mm ... men det ble feil. Jeg får 0,966 mol(se oppe) men skal få 0,2 mol...ok?

RKT skrev:Hei jeg driver med kjemi2 oppgaver her og sitter litt fast på
n(mol av eddiksyre) = m/Mm = (59,85 g)/(60,052 g/mol) [symbol:ikke_lik] 0,966 mol
takker for raske svar:)

(59,85 g)/(60,052 g/mol) = 0,9966 mol

Det er ikke meningen å kapre tråden, men jeg har også et lite spørsmål ang. buffere som jeg håper noen kan svare på.

Vi hadde et ganske så enkelt forsøk her om dagen der vi hadde en buffer og en utvannet buffer (1mL buffer og 9mL vann).

Hvis den utvannede bufferen tåler f.eks. 5 dråper, hvor mange vil den bufferen teoretisk tåle? Vil den f.eks. tåle ti ganger så mye, ettersom den utvannede er utvannet i forholdet 1:10?

Janhaa skrev:

RKT skrev:Hei jeg driver med kjemi2 oppgaver her og sitter litt fast på
n(mol av eddiksyre) = m/Mm = (59,85 g)/(60,052 g/mol) [symbol:ikke_lik] 0,966 mol
takker for raske svar:)

(59,85 g)/(60,052 g/mol) = 0,9966 mol

Men uansett, skal det ikke være 0,2 mol av eddiksyre - slik du sa tidligere.
Jeg/vi får jo ca 0,1 mol nå - er ikke det feil?

RKT skrev:

Janhaa skrev:

RKT skrev:Hei jeg driver med kjemi2 oppgaver her og sitter litt fast på
n(mol av eddiksyre) = m/Mm = (59,85 g)/(60,052 g/mol) [symbol:ikke_lik] 0,966 mol
takker for raske svar:)

(59,85 g)/(60,052 g/mol) = 0,9966 mol

Men uansett, skal det ikke være 0,2 mol av eddiksyre - slik du sa tidligere.
Jeg/vi får jo ca 0,1 mol nå - er ikke det feil?

vel, da tenker du/dere feil...

Janhaa skrev:[tex]HA+OH^- \longrightarrow A^- + H_2O[/tex]

før: n(HA) = 1 mol
n(lut) = 0,8 mol
n(A^-) = 0
=================

etter: n(HA) = (1 - 0,8) mol = 0,2 mol
n(A^-) = 0,8 mol

V(tot) = (557 + 160) ml

Du får 0,2 mol syre fordi det blir mindre syre og derfor trekker du fra mol av tilsatt NaOH.
Men vi får jo mer base i denne reaksjonen, er det ikke slik at vi skal "plusse på noe mer" på 0,8 mol A^- fordi vi får jo mer av den?