Jeg lurte på om noen kunnet hjulpet meg i gang med hvordan jeg skal løse disse 2 oppgavene. Forstår ikke helt hvordan jeg skal tenke rett og slett..
4.3.12 - i noen områder i USA og andre land er drikkevannet tilsatt natriumfluorid. En vanlig konsentrasjon av NaF er 2,0 * 10^(-5) mol/L.
a, Hvor mange mg F- er det i 1L vann.
- her fikk jeg 1,42 g/mL
b, Anta at tettheten av vann er 1,00 kg/L. Hvor mange ppm F- er det i drikkevannet? (konsentrasjoner på 2-3 ppm kan føre til brunfarging av tennene, og konsentrasjoner over 50ppm anses for å være giftig).
- her skjønner jeg ikke hvordan jeg skal gripe oppgaven an.
c, hvor mange milligram natriumfluorid vil det være i et glass (250 mL) av dette drikkevannet?
- må løses når jeg får til b
4.3.20 -
a, hva er (masse)tettheten av konsentrert salpetersyre når 25,0 mL av syren har massen 35,5g?
- er det noen som har en formel for massetetthet? Jeg tror kanskje ikke jeg forstår helt hva det er siden jeg ikke skjønner hvordan jeg skal komme i gang med denne?
b, Masseprosenten av HNO3 i konsentrert salpetersyre er 65%. Hva er det i tillegg til HNO3 i den konsenterte syren? Hvor mange molar er syren?
Hadde satt stor pris på om noen kunne hjelpe meg i gang med riktig tenkemåte
