Hei, jeg har følgende oppgave
Et sølvoksidbatteri består av Sink (Zn) og sølvoksid (Ag2O), med kaliumhydroksid som elektrolytt. Hva er batterikapasiteten når batteriet inneholder 6,5 g Zn og Ag2O i overskudd? oppgi svaret i Ah
Jeg gjør denne på en nettside hvor jeg får beskjed om svaret mitt er rett, men om det er feil må jeg gjette helt til jeg får riktig.
Jeg tenker slik, siden Ag2O er i overskudd er reduksjonen her irrelevant.
Halvreaksjonen for oksidasjon av zink er Zn -> Zn2+ + 2e-
Altså får vi to mol e- per mol Zn.
6,5 g / 65,4g = 0,994 mol. 0,0994 mol*2=0,1988 mol
(0,1988 mol * 96500)3600 = 5,36 Ah, men dette er tydeligvis feil. Noen som ser hvor jeg trår feil?
Batterikapasitet til zinkoksidbatteri
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga