Side 3 av 3
Re: Kjemi 2 eksamen H2016
Lagt inn: 25/05-2017 21:30
av donkeykong
har noen fasiten til eksamen høst 2016 pls
Re: Kjemi 2 eksamen H2016
Lagt inn: 25/05-2017 22:45
av kakao
Gjest skrev:Hvor finner man halvreaksjonen for HNO3 | NO i oppgave 4? Finner ikke denne i tabellen.. fett om noen kunne fiksa fasit på denne oppgaven.. forbereder meg til heldags..
NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O
Re: Kjemi 2 eksamen H2016
Lagt inn: 12/11-2017 14:36
av Gjest
Finnes det løsningsforslag til multiple choice oppgavene?
Re: Kjemi 2 eksamen H2016
Lagt inn: 16/11-2017 12:02
av Proteiner H16
Jeg mener at beregningen av proteininnholdet er feil. Det er riktig om at det er 0,00309 mol HCL som har reagert. Men det skal være 0,00309 * 14,0g/mol(molarmasse Nitrogen) = 0,27254 gram protein i 8,25 gram skummet melk. For 100 gram (100mL melk) blir det : 100/8,25 * 0,27254 gram. Da fikk jeg 3,3gram protein i 100 gram skummet melk. Hvis dere søker opp skummetmelk og ser på næringsinnhold hos tine, så er det 3,5 gram protein i 100mL skummet melk
Re: Kjemi 2 eksamen H2016
Lagt inn: 08/05-2018 20:41
av theamateur
Drezky skrev:c) Skal oppdatere dette svaret i morgen, men det er vel med andre ord det stoffet som ikke vil delta i reaksjonen, skal være en leder.
d)
Vi har at :
[tex]3Zn(s)+2NO_3^{-}(aq)+8H^+(aq)==> 3Zn^{2+}(aq)+2NO(g)+4H_2O(l)[/tex]
Beregner stoffmengde:
[tex]n_{Zn}=\frac{200g}{65.39g/mol}\approx 3.06 \, mol[/tex]
[tex]n_{HNO_3}=0.2L*15.8M=3.16mol[/tex]
Støkiometrien ut i fra totallikning forteller oss at molforholdet mellom [tex]Zn[/tex] og [tex]NO_3^{-}[/tex] er [tex]3:2[/tex]
Jeg liker videre å tenke på at den begrensede reaktanten er det stoffet som kan danne minst produkt
Zn:
[tex]3\, mol\, Zn <==> 2 \, mol \, NO[/tex]
[tex]1\, mol \, Zn <==> \frac{2}{3}\, mol \, NO[/tex]
[tex]NO_{3}^{-}[/tex]
[tex]2 \, mol \, NO_{3}^{-} <==> 2 \, mol \, NO[/tex]
[tex]1\, mol \, NO_{3}^{-} <==> 1 \, mol \, NO[/tex]
Vi ser at det blir dannet minst produkt ut i fra [tex]Zn[/tex] fordi [tex]\frac{2}{3}<1[/tex] og dermed blir [tex]n*M_m[/tex] minst for Zn.
Siden [tex]Zn==> Zn^{2+}+2e^{-}[/tex], blir stoffmengde elektroner lik:
[tex]n_{e^{-}}=2*n_{Zn}=2*3.06mol=6.12mol[/tex]
[tex]Q=n_{e^{-}}*F=6.12mol*96485\frac{C}{mol}=\frac{2952441}{5}C[/tex]
Følgelig blir batterikapasiteten:
[tex]\frac{C}{s}=Ah[/tex]
Dvs: [tex]\frac{2952441}{5}C=\frac{\frac{2952441}{5}}{3600}Ah=164Ah[/tex]
Er ikke volum HNO3 0,02L og ikke 0,2L ?? I så fall blir svaret 91,5 kC = 25,4 Ah