Re: Kjemi 2 eksamen H2016
Lagt inn: 25/05-2017 21:30
har noen fasiten til eksamen høst 2016 pls
NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2OGjest skrev:Hvor finner man halvreaksjonen for HNO3 | NO i oppgave 4? Finner ikke denne i tabellen.. fett om noen kunne fiksa fasit på denne oppgaven.. forbereder meg til heldags..
Drezky skrev:c) Skal oppdatere dette svaret i morgen, men det er vel med andre ord det stoffet som ikke vil delta i reaksjonen, skal være en leder.
d)
Vi har at :
[tex]3Zn(s)+2NO_3^{-}(aq)+8H^+(aq)==> 3Zn^{2+}(aq)+2NO(g)+4H_2O(l)[/tex]
Beregner stoffmengde:
[tex]n_{Zn}=\frac{200g}{65.39g/mol}\approx 3.06 \, mol[/tex]
[tex]n_{HNO_3}=0.2L*15.8M=3.16mol[/tex]
Støkiometrien ut i fra totallikning forteller oss at molforholdet mellom [tex]Zn[/tex] og [tex]NO_3^{-}[/tex] er [tex]3:2[/tex]
Jeg liker videre å tenke på at den begrensede reaktanten er det stoffet som kan danne minst produkt
Zn:
[tex]3\, mol\, Zn <==> 2 \, mol \, NO[/tex]
[tex]1\, mol \, Zn <==> \frac{2}{3}\, mol \, NO[/tex]
[tex]NO_{3}^{-}[/tex]
[tex]2 \, mol \, NO_{3}^{-} <==> 2 \, mol \, NO[/tex]
[tex]1\, mol \, NO_{3}^{-} <==> 1 \, mol \, NO[/tex]
Vi ser at det blir dannet minst produkt ut i fra [tex]Zn[/tex] fordi [tex]\frac{2}{3}<1[/tex] og dermed blir [tex]n*M_m[/tex] minst for Zn.
Siden [tex]Zn==> Zn^{2+}+2e^{-}[/tex], blir stoffmengde elektroner lik:
[tex]n_{e^{-}}=2*n_{Zn}=2*3.06mol=6.12mol[/tex]
[tex]Q=n_{e^{-}}*F=6.12mol*96485\frac{C}{mol}=\frac{2952441}{5}C[/tex]
Følgelig blir batterikapasiteten:
[tex]\frac{C}{s}=Ah[/tex]
Dvs: [tex]\frac{2952441}{5}C=\frac{\frac{2952441}{5}}{3600}Ah=164Ah[/tex]