"En svak syre HA har Ka=2 x 10-6
Vi har 100 ml av en oppløsning, der [HA] = 0,1 M.
Vi vil titrere syren med 1 M NaOH.
Beregn pH:
a) Før du tilsetter NaOH pH=_______
b) Etter å ha tilsatt 5 ml NaOH pH=_______
c) Etter å ha tilsatt 10 ml NaOH pH=_________
Jeg får bare feil svar. På a) fikk jeg 3,46, men fasiten sier 3,35. Hadde blitt takknemlig om noen kunne vise fremgangsmåten! Det jeg gjorde var å ta x^2=2*10^-6*0,01mol/L, for så å ta kvadratorten og -logx....
Regn ut pH
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
a)
[tex]HA+H_2O<===>A^-+H_3O^+[/tex]
[tex]K_a=\frac{\left [ A^- \right ]\left [ H_3O^+ \right ]}{\left [ HA \right ]}[/tex]
[tex]2*10^{-6}=\frac{x*x}{0.1}=10x^2\Leftrightarrow x=4.47*10^{-4}M[/tex]
[tex]pH=-log\left (\left [ H_3O^+ \right ] \right )=-log(4.47*10^{-4})\approx 3.35[/tex]
[tex]HA+H_2O<===>A^-+H_3O^+[/tex]
[tex]K_a=\frac{\left [ A^- \right ]\left [ H_3O^+ \right ]}{\left [ HA \right ]}[/tex]
[tex]2*10^{-6}=\frac{x*x}{0.1}=10x^2\Leftrightarrow x=4.47*10^{-4}M[/tex]
[tex]pH=-log\left (\left [ H_3O^+ \right ] \right )=-log(4.47*10^{-4})\approx 3.35[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
-
Gjest2
Takk for svar! Men hvorfor deler du på 0,1? Vi vil vel finne ut hvor mye vi har for 1 liter, og her er det bare 0,1 L. Dermed blir vel konsentrasjonen for 1 L lik 0,1mol/L*0,1L*1L=0,01 mol/L?Drezky skrev:a)
[tex]HA+H_2O<===>A^-+H_3O^+[/tex]
[tex]K_a=\frac{\left [ A^- \right ]\left [ H_3O^+ \right ]}{\left [ HA \right ]}[/tex]
[tex]2*10^{-6}=\frac{x*x}{0.1}=10x^2\Leftrightarrow x=4.47*10^{-4}M[/tex]
[tex]pH=-log\left (\left [ H_3O^+ \right ] \right )=-log(4.47*10^{-4})\approx 3.35[/tex]
Gjest2 skrev: Takk for svar! Men hvorfor deler du på 0,1? Vi vil vel finne ut hvor mye vi har for 1 liter, og her er det bare 0,1 L. Dermed blir vel konsentrasjonen for 1 L lik 0,1mol/L*0,1L*1L=0,01 mol/L?
Du har en oppløsning av [tex]100 mL[/tex], hvor konsentrasjonen av den svake syren er [tex]0.1M=0.1mol/L[/tex]
hvorfor skal vi finne ut mye vi har for 1 L ? Det er snakk om pH - protolyse for svak syre --> syrekonstant
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
-
Gjest2
Ok, jeg bare husker at jeg en del ganger før har måttet ordne det slik at det har blitt for 1 liter...Drezky skrev:Gjest2 skrev: Takk for svar! Men hvorfor deler du på 0,1? Vi vil vel finne ut hvor mye vi har for 1 liter, og her er det bare 0,1 L. Dermed blir vel konsentrasjonen for 1 L lik 0,1mol/L*0,1L*1L=0,01 mol/L?
Du har en oppløsning av [tex]100 mL[/tex], hvor konsentrasjonen av den svake syren er [tex]0.1M=0.1mol/L[/tex]
hvorfor skal vi finne ut mye vi har for 1 L ? Det er snakk om pH - protolyse for svak syre --> syrekonstant
Jeg får ikke til b) eller c) heller. Hvordan skal jeg gjøre det?
Gjest2 skrev: Ok, jeg bare husker at jeg en del ganger før har måttet ordne det slik at det har blitt for 1 liter...
Jeg får ikke til b) eller c) heller. Hvordan skal jeg gjøre det?
b)
Her har du en bufferløsning (også i c)) (sterk base mot svak syre)
[tex]HA+H_2O<==>A^-+H_3O^+[/tex]
[tex]NaOH--->Na^++OH^-[/tex]
[tex]HA+OH^-\Rightarrow A^-+H_2O\,\, (2)[/tex]
[tex]\left [ NaOH \right ]=1M[/tex]
[tex]n(NAOH)=C*V=1M*0.005L=0.005mol[/tex]
[tex]n(HA)=C*V=0.1M*100mL=0.01mol[/tex]
Reagerer med syre i blandingen slik at (se 2)
[tex]n_{HA}=0.01-0.005=\frac{1}{200}mol[/tex]
[tex]n(A^-)=n(OH^-)=0.005mol[/tex]
Dvs
[tex]pH=-logK_a+log\left ( \frac{\frac{0.005mol}{100mL+5mL}}{\frac{\frac{1}{200}mol}{100mL+5mL}} \right )=5.70[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
-
Gjest2
Jeg får ikke til c! Der er det jo like stoffmengder av syre og base! Hvordan gjør jeg det da?Drezky skrev:Gjest2 skrev: Ok, jeg bare husker at jeg en del ganger før har måttet ordne det slik at det har blitt for 1 liter...
Jeg får ikke til b) eller c) heller. Hvordan skal jeg gjøre det?
b)
Her har du en bufferløsning (også i c)) (sterk base mot svak syre)
[tex]HA+H_2O<==>A^-+H_3O^+[/tex]
[tex]NaOH--->Na^++OH^-[/tex]
[tex]HA+OH^-\Rightarrow A^-+H_2O\,\, (2)[/tex]
[tex]\left [ NaOH \right ]=1M[/tex]
[tex]n(NAOH)=C*V=1M*0.005L=0.005mol[/tex]
[tex]n(HA)=C*V=0.1M*100mL=0.01mol[/tex]
Reagerer med syre i blandingen slik at (se 2)
[tex]n_{HA}=0.01-0.005=\frac{1}{200}mol[/tex]
[tex]n(A^-)=n(OH^-)=0.005mol[/tex]
Dvs
[tex]pH=-logK_a+log\left ( \frac{\frac{0.005mol}{100mL+5mL}}{\frac{\frac{1}{200}mol}{100mL+5mL}} \right )=5.70[/tex]
-
Gjest2
Ja, det ble det på b)! Den gikk grei, men c) får jeg ikke til. Det jeg mener er at stoffmengden av tilsatt base er 0,010 mol og at stoffmengden av tilsatt syre er 0,010 mol. Dermed blir syre = 0,010mol-0,010mol=0 mol. Hva er da stoffmengden av base?Kjemikern skrev:pH=pKa
Svarte på oppgaven kan ikke bli lik pKa ettersom det ble svaret på forrige oppgave
Gjest2 skrev:Ja, det ble det på b)! Den gikk grei, men c) får jeg ikke til. Det jeg mener er at stoffmengden av tilsatt base er 0,010 mol og at stoffmengden av tilsatt syre er 0,010 mol. Dermed blir syre = 0,010mol-0,010mol=0 mol. Hva er da stoffmengden av base?Kjemikern skrev:pH=pKa
Svarte på oppgaven kan ikke bli lik pKa ettersom det ble svaret på forrige oppgave
Du bruker opp alt av svak syre, og får en løsning med ren korr. svak base. (Hint, hint, pH for svak base.)
-
Gjest2
Kjenner jeg er litt lost her nå, jeg... Får det bare ikke til!Kjemikern skrev:Gjest2 skrev:Ja, det ble det på b)! Den gikk grei, men c) får jeg ikke til. Det jeg mener er at stoffmengden av tilsatt base er 0,010 mol og at stoffmengden av tilsatt syre er 0,010 mol. Dermed blir syre = 0,010mol-0,010mol=0 mol. Hva er da stoffmengden av base?Kjemikern skrev:pH=pKa
Svarte på oppgaven kan ikke bli lik pKa ettersom det ble svaret på forrige oppgave
Du bruker opp alt av svak syre, og får en løsning med ren korr. svak base. (Hint, hint, pH for svak base.)
-
Gjest2
Jeg tenker at både den svake syren og den sterke basen blir brukt opp, og at alt vi sitter igjen med er 0,010 mol svak base.Kjemikern skrev:Vis litt ryddig hvordan du har tenkt.
Dermed er pKb=x*x/0,010mol*(0,1L+0,010L)..... Hvor er det jeg gjør feil?
Gjest2 skrev:Jeg tenker at både den svake syren og den sterke basen blir brukt opp, og at alt vi sitter igjen med er 0,010 mol svak base.Kjemikern skrev:Vis litt ryddig hvordan du har tenkt.
Dermed er pKb=x*x/0,010mol*(0,1L+0,010L)..... Hvor er det jeg gjør feil?
Hvorfor ganger du volumet med stoffmengden?
-
Gjest2
For å finne konsentrasjonenKjemikern skrev:Gjest2 skrev:Jeg tenker at både den svake syren og den sterke basen blir brukt opp, og at alt vi sitter igjen med er 0,010 mol svak base.Kjemikern skrev:Vis litt ryddig hvordan du har tenkt.
Dermed er pKb=x*x/0,010mol*(0,1L+0,010L)..... Hvor er det jeg gjør feil?
Hvorfor ganger du volumet med stoffmengden?
Huff nei, jeg får ikke til dette! Tentamen i morgen. Tror jeg bare må gi opp:(