matematikk.net

"En svak syre HA har Ka=2 x 10-6
Vi har 100 ml av en oppløsning, der [HA] = 0,1 M.
Vi vil titrere syren med 1 M NaOH.
Beregn pH:

a) Før du tilsetter NaOH pH=_______

b) Etter å ha tilsatt 5 ml NaOH pH=_______

c) Etter å ha tilsatt 10 ml NaOH pH=_________

Jeg får bare feil svar. På a) fikk jeg 3,46, men fasiten sier 3,35. Hadde blitt takknemlig om noen kunne vise fremgangsmåten! Det jeg gjorde var å ta x^2=2*10^-6*0,01mol/L, for så å ta kvadratorten og -logx....

a)

[tex]HA+H_2O<===>A^-+H_3O^+[/tex]

[tex]K_a=\frac{\left [ A^- \right ]\left [ H_3O^+ \right ]}{\left [ HA \right ]}[/tex]

[tex]2*10^{-6}=\frac{x*x}{0.1}=10x^2\Leftrightarrow x=4.47*10^{-4}M[/tex]

[tex]pH=-log\left (\left [ H_3O^+ \right ] \right )=-log(4.47*10^{-4})\approx 3.35[/tex]

Drezky skrev:a)

[tex]HA+H_2O<===>A^-+H_3O^+[/tex]

[tex]K_a=\frac{\left [ A^- \right ]\left [ H_3O^+ \right ]}{\left [ HA \right ]}[/tex]

[tex]2*10^{-6}=\frac{x*x}{0.1}=10x^2\Leftrightarrow x=4.47*10^{-4}M[/tex]

[tex]pH=-log\left (\left [ H_3O^+ \right ] \right )=-log(4.47*10^{-4})\approx 3.35[/tex]

Takk for svar! Men hvorfor deler du på 0,1? Vi vil vel finne ut hvor mye vi har for 1 liter, og her er det bare 0,1 L. Dermed blir vel konsentrasjonen for 1 L lik 0,1mol/L*0,1L*1L=0,01 mol/L?

Gjest2 skrev: Takk for svar! Men hvorfor deler du på 0,1? Vi vil vel finne ut hvor mye vi har for 1 liter, og her er det bare 0,1 L. Dermed blir vel konsentrasjonen for 1 L lik 0,1mol/L*0,1L*1L=0,01 mol/L?

Du har en oppløsning av [tex]100 mL[/tex], hvor konsentrasjonen av den svake syren er [tex]0.1M=0.1mol/L[/tex]

hvorfor skal vi finne ut mye vi har for 1 L ? Det er snakk om pH - protolyse for svak syre --> syrekonstant

Drezky skrev:

Gjest2 skrev: Takk for svar! Men hvorfor deler du på 0,1? Vi vil vel finne ut hvor mye vi har for 1 liter, og her er det bare 0,1 L. Dermed blir vel konsentrasjonen for 1 L lik 0,1mol/L*0,1L*1L=0,01 mol/L?

Du har en oppløsning av [tex]100 mL[/tex], hvor konsentrasjonen av den svake syren er [tex]0.1M=0.1mol/L[/tex]

hvorfor skal vi finne ut mye vi har for 1 L ? Det er snakk om pH - protolyse for svak syre --> syrekonstant

Ok, jeg bare husker at jeg en del ganger før har måttet ordne det slik at det har blitt for 1 liter...
Jeg får ikke til b) eller c) heller. Hvordan skal jeg gjøre det?

Gjest2 skrev: Ok, jeg bare husker at jeg en del ganger før har måttet ordne det slik at det har blitt for 1 liter...
Jeg får ikke til b) eller c) heller. Hvordan skal jeg gjøre det?

b)
Her har du en bufferløsning (også i c)) (sterk base mot svak syre)

[tex]HA+H_2O<==>A^-+H_3O^+[/tex]

[tex]NaOH--->Na^++OH^-[/tex]

[tex]HA+OH^-\Rightarrow A^-+H_2O\,\, (2)[/tex]

[tex]\left [ NaOH \right ]=1M[/tex]

[tex]n(NAOH)=C*V=1M*0.005L=0.005mol[/tex]

[tex]n(HA)=C*V=0.1M*100mL=0.01mol[/tex]


Reagerer med syre i blandingen slik at (se 2)

[tex]n_{HA}=0.01-0.005=\frac{1}{200}mol[/tex]

[tex]n(A^-)=n(OH^-)=0.005mol[/tex]


Dvs

[tex]pH=-logK_a+log\left ( \frac{\frac{0.005mol}{100mL+5mL}}{\frac{\frac{1}{200}mol}{100mL+5mL}} \right )=5.70[/tex]

Drezky skrev:

Gjest2 skrev: Ok, jeg bare husker at jeg en del ganger før har måttet ordne det slik at det har blitt for 1 liter...
Jeg får ikke til b) eller c) heller. Hvordan skal jeg gjøre det?

b)
Her har du en bufferløsning (også i c)) (sterk base mot svak syre)

[tex]HA+H_2O<==>A^-+H_3O^+[/tex]

[tex]NaOH--->Na^++OH^-[/tex]

[tex]HA+OH^-\Rightarrow A^-+H_2O\,\, (2)[/tex]

[tex]\left [ NaOH \right ]=1M[/tex]

[tex]n(NAOH)=C*V=1M*0.005L=0.005mol[/tex]

[tex]n(HA)=C*V=0.1M*100mL=0.01mol[/tex]


Reagerer med syre i blandingen slik at (se 2)

[tex]n_{HA}=0.01-0.005=\frac{1}{200}mol[/tex]

[tex]n(A^-)=n(OH^-)=0.005mol[/tex]


Dvs

[tex]pH=-logK_a+log\left ( \frac{\frac{0.005mol}{100mL+5mL}}{\frac{\frac{1}{200}mol}{100mL+5mL}} \right )=5.70[/tex]

Jeg får ikke til c! Der er det jo like stoffmengder av syre og base! Hvordan gjør jeg det da?

pH=pKa

Kjemikern skrev:pH=pKa

Ja, det ble det på b)! Den gikk grei, men c) får jeg ikke til. Det jeg mener er at stoffmengden av tilsatt base er 0,010 mol og at stoffmengden av tilsatt syre er 0,010 mol. Dermed blir syre = 0,010mol-0,010mol=0 mol. Hva er da stoffmengden av base?
Svarte på oppgaven kan ikke bli lik pKa ettersom det ble svaret på forrige oppgave

Gjest2 skrev:

Kjemikern skrev:pH=pKa

Ja, det ble det på b)! Den gikk grei, men c) får jeg ikke til. Det jeg mener er at stoffmengden av tilsatt base er 0,010 mol og at stoffmengden av tilsatt syre er 0,010 mol. Dermed blir syre = 0,010mol-0,010mol=0 mol. Hva er da stoffmengden av base?
Svarte på oppgaven kan ikke bli lik pKa ettersom det ble svaret på forrige oppgave

Du bruker opp alt av svak syre, og får en løsning med ren korr. svak base. (Hint, hint, pH for svak base.)

Kjemikern skrev:

Gjest2 skrev:

Kjemikern skrev:pH=pKa

Ja, det ble det på b)! Den gikk grei, men c) får jeg ikke til. Det jeg mener er at stoffmengden av tilsatt base er 0,010 mol og at stoffmengden av tilsatt syre er 0,010 mol. Dermed blir syre = 0,010mol-0,010mol=0 mol. Hva er da stoffmengden av base?
Svarte på oppgaven kan ikke bli lik pKa ettersom det ble svaret på forrige oppgave

Du bruker opp alt av svak syre, og får en løsning med ren korr. svak base. (Hint, hint, pH for svak base.)

Kjenner jeg er litt lost her nå, jeg... Får det bare ikke til!

Vis litt ryddig hvordan du har tenkt.

Kjemikern skrev:Vis litt ryddig hvordan du har tenkt.

Jeg tenker at både den svake syren og den sterke basen blir brukt opp, og at alt vi sitter igjen med er 0,010 mol svak base.
Dermed er pKb=x*x/0,010mol*(0,1L+0,010L)..... Hvor er det jeg gjør feil?

Gjest2 skrev:

Kjemikern skrev:Vis litt ryddig hvordan du har tenkt.

Jeg tenker at både den svake syren og den sterke basen blir brukt opp, og at alt vi sitter igjen med er 0,010 mol svak base.
Dermed er pKb=x*x/0,010mol*(0,1L+0,010L)..... Hvor er det jeg gjør feil?

Hvorfor ganger du volumet med stoffmengden?

Kjemikern skrev:

Gjest2 skrev:

Kjemikern skrev:Vis litt ryddig hvordan du har tenkt.

Jeg tenker at både den svake syren og den sterke basen blir brukt opp, og at alt vi sitter igjen med er 0,010 mol svak base.
Dermed er pKb=x*x/0,010mol*(0,1L+0,010L)..... Hvor er det jeg gjør feil?

Hvorfor ganger du volumet med stoffmengden?

For å finne konsentrasjonen Huff nei, jeg får ikke til dette! Tentamen i morgen. Tror jeg bare må gi opp:(