Du blander
a) 0,100 L 2,4 mol/L HNO3
b) 2,4g KNO3
c) 4,0g NaOH
Jeg har funnet mol, men vet ikke helt om det var det oppgaven spurte etter.
Løsningen blir til sammen 1,0 L
a) Finn pH
b) Finn [NO3-]
På forhånd takk for hjelp
Kjemi
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Hvis jeg forstod oppgaven riktig så skal du blande alt sammen i a), b) og c).
a)
Siden det ikke blir noe buffer, kan vi regne på den gode gamle måten
Finn [tex]n(NaOH)[/tex], [tex]n(KNO_3)[/tex] og [tex]n(HNO_3)[/tex]
Finn deretter [tex]n( H^+)[/tex] ved å for eksempel benytte [tex]\left [ H^+ \right ]\left [ OH^- \right ]=K_W, \,\, K_W=1.0*10^{-14}M^2[/tex]
på b)
Husk at [tex]KNO_3===>Nøytral[/tex]
Så bruk [tex]pH=-log\left ( \left [ H^+ \right ] \right )[/tex], husk at [tex]\left [ H^+ \right ]=\frac{n(H^+)}{V_{Total}}[/tex]
[tex]V_{total}=0.1L[/tex]
b)
er vel [tex]\left [ NO_3^- \right ]=\frac{n(NO_3^-)}{V_{total}}[/tex]. bruk støkiometrien [tex]1\ mol\,\,\, HNO_3 ===> \,\,\, 1 \, mol \,\, NO_3^-[/tex]
osv.
a)
Siden det ikke blir noe buffer, kan vi regne på den gode gamle måten
Finn [tex]n(NaOH)[/tex], [tex]n(KNO_3)[/tex] og [tex]n(HNO_3)[/tex]
Finn deretter [tex]n( H^+)[/tex] ved å for eksempel benytte [tex]\left [ H^+ \right ]\left [ OH^- \right ]=K_W, \,\, K_W=1.0*10^{-14}M^2[/tex]
på b)
Husk at [tex]KNO_3===>Nøytral[/tex]
Så bruk [tex]pH=-log\left ( \left [ H^+ \right ] \right )[/tex], husk at [tex]\left [ H^+ \right ]=\frac{n(H^+)}{V_{Total}}[/tex]
[tex]V_{total}=0.1L[/tex]
b)
er vel [tex]\left [ NO_3^- \right ]=\frac{n(NO_3^-)}{V_{total}}[/tex]. bruk støkiometrien [tex]1\ mol\,\,\, HNO_3 ===> \,\,\, 1 \, mol \,\, NO_3^-[/tex]
osv.
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
-
gjest4567
Det er en formel som heter vannets ioneprodukt:
Kw = [H30+] * [OH-] = 1,0*10^-14 (mol/L)^2
Er H30+ det samme som H+? Jeg skjønner fortsatt ikke hvordan jeg skal gå fram, for jeg kjenner jo ikke til OH- heller?
Kw = [H30+] * [OH-] = 1,0*10^-14 (mol/L)^2
Er H30+ det samme som H+? Jeg skjønner fortsatt ikke hvordan jeg skal gå fram, for jeg kjenner jo ikke til OH- heller?