Hei! Jeg skal om noen dager ha prøve i bufferløsninger, og sliter veldig med å lage en bufferløsning ved å sette sterk base til svak syre. Vi har ett eksempel i boka med løsningsforslag som jeg ikke skjønner noe av (de buker ikke bufferlikningen som jeg er vant med)
Jeg trenger hjelp til denne oppgaven, der du bruker bufferlikningen:
Vi skal lage en bufferløsning med en pH-verdi på 4,8. Hva blir forholdet mellom konsentrasjonene av bufferens basekomponent og syrekomponent? Hvort stort volum med 3,0 mol/L NaOH må vi sette til 400 mL 5,0 mol/L CH^3COOH (eddiksyre) for å få den riktige pH-verdien?
Å lage en bufferløsning
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Bufferlikninga blir, mener æ:
[tex]pH = pK_a - \lg(HA/A^-)[/tex]
[tex]4,8 = 4,74 - \lg((2-3V)/3V)[/tex]
som gir
[tex]V = 0,356\,\,L[/tex]
[tex]pH = pK_a - \lg(HA/A^-)[/tex]
[tex]4,8 = 4,74 - \lg((2-3V)/3V)[/tex]
som gir
[tex]V = 0,356\,\,L[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]