matematikk.net

Hei!

Huff, sliter litt med å ta i bruk de forskjellige formlene jeg har lært i kjemi 2.
Nå skal jeg bestemme innholdet av H2O2 ved titrering mot KMnO4. Når 0,486 gram H2O2 titreres mot 0,0200 M KMnO4-løsning var forbruket 17,1 mL. Så skal jeg skrive en balansert titreringsreaksjon og beregne prosentinnholet av H2O2 i prøven.

Førstnevnte går fint:
2MnO4- (aq) + 5H2O2 + 6H+ (aq) -> 2Mn2+ (aq) + 5O2 (g) + 8H2O (l)

Så går jeg ut i fra at første steg er å finne mol KMn04 ved å bruke c * V:
nKMnO4 = 0,0200 mol/L * 0.0171 L = 3,42 * 10^-4

Er usikker på veien videre. Ser jo at forholdstallet er 2:5. Blir det riktig å gange 2/5 * 3,42 * 10^-4, som blir 1,37 * 10^-4, også gange med Mm til H2O2 og dele det på 0,486? Når jeg gjør det får jeg tall som ikke stemmer overens med fasit, så et eller annet gjør jeg feil. Håper noen kan hjelpe meg med hva!

[tex]n(H_2O_2)=2,5\cdot n(KMnO_4)[/tex]

Takker for svar, selv om jeg hadde håpet på et litt mer utfyllende

Du observerer at forholdet mellom $H_2O_2$ Og $KMnO_4$ 2:5

Hvor hvert molekyl $KMnO_4$ du har har du $5/2$ av $H_2O_2$


Dette betyr at $n_{H_2O_2}=2.5 \cdot n_{KMnO_4}$. Videre ser fremgangsmåten helt riktig ut

Tusen takk! Men, i slike tilfeller har læreren våres sagt at vi skal sette det andre forholdstallet dividert med det andre foran, altså i dette tilfellet 2/5. Men det blir jo helt feil...? Er det altså 2,5 man skal bruke?

Sitter litt fast på en lignende oppgave om noen kan hjelpe:

Løser opp et barberblad med m = 0,630 g slik at vi får en prøveløsning med Fe(II)-ioner, vha. H2SO4.
Fe (s) + 2H+ (aq) -> Fe2+ (aq) + H2 (g)
Fortynnet løsningen til 100 mL, pipetterer ut 25 mL og titrerer mot 0,01865 mol/L KMnO4, forbruk = 27,8 mL. Finn masseprosent av jern:

nKMnO4 = 0,0185 mol/L * 0,0278 L = 5,14 * 10^-4

Jeg sliter litt i forhold til at den er fortynnet, det er pipettert ut 25 mL, og hvordan og når jeg skal sette det inn i beregningene. Hva blir veien videre her?

thomasla19 skrev: Jeg sliter litt i forhold til at den er fortynnet, det er pipettert ut 25 mL, og hvordan og når jeg skal sette det inn i beregningene. Hva blir veien videre her?

Hvis stoffmengden i [tex]25mL[/tex] er [tex]5.14*10^{-4}mol[/tex], da er stoffmengden i [tex]100mL[/tex] det samme som [tex]5.14*10^{-4}mol*\frac{100mL}{25mL}=5.14*10^{-4}mol*4[/tex]

Hmm.. jeg hadde satt umåtelig stor pris på om noen kunne forklart de forskjellige stegene med teskje! Forstår ikke helt hva jeg skal gjøre når.