matematikk.net

Nitroglyserin (dynamitt) eksploderer i følge ligningen:
4 C3H5(NO3)3(s) = 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)
Beregn volumet av gass som dannes ved 100 C og 1,0 atm når 2,0 mol nitroglyserin eksploderer. Anta at reaksjonen går fullstendig mot høyre.

jeg vet jeg skal bruke pv=nRT

men hvordan finne mol av gassen som blir= 14,5 mol??

kan noen hjelpe meg???

kjemiuib skrev:Nitroglyserin (dynamitt) eksploderer i følge ligningen:
4 C3H5(NO3)3(s) = 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)
Beregn volumet av gass som dannes ved 100 C og 1,0 atm når 2,0 mol nitroglyserin eksploderer. Anta at reaksjonen går fullstendig mot høyre.

jeg vet jeg skal bruke pv=nRT

men hvordan finne mol av gassen som blir= 14,5 mol??

kan noen hjelpe meg???

Det første du kan gjøre er å finne ut hvor mange mol gass som blir dannet per stoff. Du har et forhold på 4:12:10:6:1

Så kan du summere det

Resten bør gå greit.