To gasser, A og B, befinner seg i en sylinder A(g)+ B(g) ----> C(s). A og B reagerer med hverandre og danner et fast stoff, C. (delta)H^* for reaksjonen er på
-1150 J. Stempelet beveger seg ettersom gassene omdannes til det faste stoffet og volumet inne i sylinderen avtar med 4,737 L ved et konstant trykk på 1,00 atm. Hva er endringen i indre energi til systemet (inne i sylinderen)?
Jeg gjorde det slik, men vet ikke om det er rett?? kan noen hjelpe meg om dette er feil? og tusen takk om noen kan hjelpe meg:)
w= -4737 J * atm * 101,3 / 1 L * atm= -479, 8 J
(delta) U= -1150 J - ( -479,8)= -670,2 J
er dette rett? setter stort pris om noen kan hjelpe meg og vise denne oppgåven om dette feil??
endringen i indre energi
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
trur svaret er korrekt ja
husk volumet avtar, og
w = - p dV
slik at w = 480 J
og
videre er
[tex]\Delta H=q = -1150\,J[/tex]
DVs
[tex]\Delta U=w + q = (-1150+480)J=-670\,J[/tex]
husk volumet avtar, og
w = - p dV
slik at w = 480 J
og
videre er
[tex]\Delta H=q = -1150\,J[/tex]
DVs
[tex]\Delta U=w + q = (-1150+480)J=-670\,J[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]