Side 1 av 1

kjemi 2

Lagt inn: 22/04-2017 18:30
av Gjest
Et barberblad med massen 0,7130 g ble løst i svovelsyre og fortynnet til 100 mL. 20,0 mL av denne løsningen ble pipettert ut og titrert mot 0,0198 mol/L KMnO4. Forbruket av KMnO4 ble 24,8 mL. Bestem masseprosenten av jern i barberbladet.

her får jeg 19.2 %

er det korrekt?

Re: kjemi 2

Lagt inn: 22/04-2017 19:30
av Kjemikern
Gjest skrev:Et barberblad med massen 0,7130 g ble løst i svovelsyre og fortynnet til 100 mL. 20,0 mL av denne løsningen ble pipettert ut og titrert mot 0,0198 mol/L KMnO4. Forbruket av KMnO4 ble 24,8 mL. Bestem masseprosenten av jern i barberbladet.

her får jeg 19.2 %

er det korrekt?

$24.8 mL \cdot 0.0198 M= 0.00049 mol$


20 mL har blitt tatt ut, dette betyr at vi har 5 ganger så mer i løsningen: $0.00049 \cdot 5= 0.0024 mol$

$m_{Fe}= 0.0024 mol \cdot 55,84 g/mol=0.1371 g$

$\frac{0.1371}{0.7130} \cdot 100= 19.2$

19.2 % høres riktig ut =)

Re: kjemi 2

Lagt inn: 22/04-2017 20:41
av Gjest
takkk, hva med denne

Klara skal bestemme mengden av klorgass i avgasser fra et lokalt forbrenningsanlegg med tiosulfattitrering. 1,00 L avgass ble samlet opp og rystet sammen med 100 mL KI-løsning. Klara titrerer denne løsningen med 0,0105 mol/L Na2S2O3. Når løsningen blir gulbrun, tilsetter hun stivelsesløsning. Løsningen blir mørkeblå. Hun fortsetter titreringen til den mørkeblå fargen forsvinner og avleser forbruket av Na2S2O3 til 12,6 mL. Hva er konsentrasjonen av klorgass i g/m3?

Har prøvd

n(Na2S2O3)=0.0105mol/L*0.00126L
n(Na2S2O3)=n(I2)*0.5

n(I_2)=n(Cl2)

m(Cl2)=n(I2)*0.5*(35.45*2)*1000mL/100mL

(n(I2)*0.5*(35.45*2))/1L=4.69*10^-3g/m^3

svaret skal være 4,69 g/m3

hvorfor får jeg 10^-3 her?