matematikk.net

Ved en elektrolyse av en Na2SO4-løsning er halvreaksjonene slik:
Ved katoden: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Ved anoden: 2H2O → 4H+ + 4e- + O2
For å overvinne motspenningen fra disse reaksjonene, må elektrolysespenningen minst være (0,83 + 1,23) V = 2,1 V. Siden denne spenningen er høyere enn 0,4 V, vil det gå med mer energi til den siste elektrolysen.

Skjønner rett og slett ikke hvorfor svaret blir 2.1 volt. Hvorfor blir ikke elektrolysespenningen -1.23+0.83= - 0.4 volt, ?

Hvilket år er denne fra?

kakao skrev:Hvilket år er denne fra?

Vår 2014

Vi har at Eoks=-1.23 og Ered=-0.83
Ecelle = -1.23-0.83 = -2.06

kakao skrev:Vi har at Eoks=-1.23 og Ered=-0.83
Ecelle = -1.23-0.83 = -2.06

Men det er jo bare anoden som skal endre tegn, ikke både katoden og anoden?
Skal ikke det da bli -1,23+0.83= -0.4?

kakao skrev:Vi har at Eoks=-1.23 og Ered=-0.83
Ecelle = -1.23-0.83 = -2.06

Glem det, jeg så det nå. Takk

Lurer på en oppgave til fra eksamen vår 2014:
Sitronsyre er en treprotisk syre. Sitronsyre og salter av sitronsyre (sitrater) er mye brukt til å lage bufferløsninger.
En bufferløsning består av et av disse syre-base-parene:
 sitronsyre – natriumdihydrogensitrat
 natriumdihydrogensitrat – dinatriumhydrogensitrat
 dinatriumhydrognsitrat – trinatriumsitrat
Bufferen har god kapasitet mot både sur og basisk side. Bruk pKa-verdiene som du finner i tabellvedlegget til å løse denne oppgaven.
Hva er pH i bufferen?
A. pH = 2,0
B. pH = 4,9
C. pH = 5,6
D. pH = 7,3

Jeg trodde svaret her skulle bli 4,9 ettersom pka verdien ligger nærmest 4.9 for dihydrogensitrationet. Men svaret blir 5,6 skjønner ikke hvordan???

Gjest skrev:Lurer på en oppgave til fra eksamen vår 2014:
Sitronsyre er en treprotisk syre. Sitronsyre og salter av sitronsyre (sitrater) er mye brukt til å lage bufferløsninger.
En bufferløsning består av et av disse syre-base-parene:
 sitronsyre – natriumdihydrogensitrat
 natriumdihydrogensitrat – dinatriumhydrogensitrat
 dinatriumhydrognsitrat – trinatriumsitrat
Bufferen har god kapasitet mot både sur og basisk side. Bruk pKa-verdiene som du finner i tabellvedlegget til å løse denne oppgaven.
Hva er pH i bufferen?
A. pH = 2,0
B. pH = 4,9
C. pH = 5,6
D. pH = 7,3

Jeg trodde svaret her skulle bli 4,9 ettersom pka verdien ligger nærmest 4.9 for dihydrogensitrationet. Men svaret blir 5,6 skjønner ikke hvordan???

Trok nok det er 4,9 og ikke 5,6. Det er sikkert feil i fasiten. Som du selv sier, ligger pka-verdien nærmest 4.9 for dihydrogensitrationet (gir gode bufferegenskaper). Dersom pH hadde vært 5.6, hadde ikke bufferen hatt omtrent like god kapasitet mot både sur og basisk side, og ingen av bufferene har pKa verdier som ligger nære dette området. Nå vet jeg ikke om det er feil i fasit eller ikke, men svaret er 4,9, håper noen kan dobbeltsjekke dette.