Kjemi eksamen 2017

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Gjest

hva skal dere studere?
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

jøgge skrev:
Drezky skrev:
Janhaa skrev:Eksamen K2 (REA 3012) V2017
eksamen-Kjemi2-V17.pdf
AACDABCCACBCDCDCCBDB ?
Oppgave 1 l)
Her skal vel svaret være B. "Prøveløsningen skifter fra fargeløs til mørk blå"?
Vi tilsetter jo jod fra byretten. Når all askorbinsyren er blitt oksidert vil ikke ytterligere tilsats av jod fra byretten reduseres til jodid. Dermed vil jod danne et blått kompleks med stivelsen.
husker ikke helt hva jeg skrev over, men du har vel rett:

[tex]I_2 + I^- => I{_3}^-[/tex]
som er ett blått stivelse- kompleks
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

jøgge skrev:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...
den er en faktisk buffer; altså

[tex]HSO_4^- + H_2O <=>H_3O^+ + SO_4^{2-}[/tex]

sjølsagt når
[tex][HSO_4^-] \approx [SO_4^{2-}][/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
kakao
Noether
Noether
Innlegg: 22
Registrert: 28/03-2017 22:32

jøgge skrev:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...
Men NaHSO4/SO4– var det eneste syre-base-paret som ville gitt en buffer med pH=2.
Gjest

hva svarte dere på oppgave d?

bare kobber?
jøgge
Cayley
Cayley
Innlegg: 84
Registrert: 27/11-2015 01:35

kakao skrev:
jøgge skrev:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...
Men NaHSO4/SO4– var det eneste syre-base-paret som ville gitt en buffer med pH=2.
Nei. Alle syre-base-parene, foruten eddiksyre/acetat, har et bufferområde som dekker pH=2.0.
OldManWithBanter
Dirichlet
Dirichlet
Innlegg: 155
Registrert: 20/02-2016 11:48

Merkelig oppgave på 1c del 1)
Jeg fant ut at pka var nærmest på HS04 da, men tenkte jammen det kan ikke være så lett
Derfor skrev jeg a tilslutt, haha :lol:

En ting jeg aldri har skjønt med buffere med treprotisk.
Kan man velge hvilket trinn man kan stoppe på? oppgave 4 så vil jo fosforsyra gå 3 ganger
og får tilslutt Po4
Er ikke H3po4/Po4 en buffer?
H3 er jo HA, og P04 A-

Jeg vet at det ikke var riktig svar, men hvorfor er ikke det riktig?
Takk
Said
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 20/12-2010 11:02

Drezky skrev:Skulle altså balansere:


[tex]C_3H_8O_3+MnO_4^-+H^+\Rightarrow CO_2+H_2O+MnO_2[/tex]


[tex]C_3H_8O_3=glyserol=H_2{\color{Red} C}(OH){\color{Blue} C}H(OH){\color{Green} C}H_2(OH)[/tex]

[tex]{\color{Red} C}=-I[/tex]

[tex]{\color{Blue} C}=0[/tex]

[tex]{\color{Green} C}=-I[/tex]

I [tex]CO_2[/tex] er [tex]C=+IV[/tex]

Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3

[tex]3C_3H_8O_3+14MnO_4^-+14H^+\Rightarrow 9CO_2+19H_2O+14MnO_2[/tex]



dvs [tex]oksidasjon=-14e^-[/tex]

Reduksjon [tex]MnO_4+3e^-\Rightarrow MnO_2[/tex]
Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:

3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.
Said
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 20/12-2010 11:02

Said skrev:
Drezky skrev:Skulle altså balansere:


[tex]C_3H_8O_3+MnO_4^-+H^+\Rightarrow CO_2+H_2O+MnO_2[/tex]


[tex]C_3H_8O_3=glyserol=H_2{\color{Red} C}(OH){\color{Blue} C}H(OH){\color{Green} C}H_2(OH)[/tex]

[tex]{\color{Red} C}=-I[/tex]

[tex]{\color{Blue} C}=0[/tex]

[tex]{\color{Green} C}=-I[/tex]

I [tex]CO_2[/tex] er [tex]C=+IV[/tex]

Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3

[tex]3C_3H_8O_3+14MnO_4^-+14H^+\Rightarrow 9CO_2+19H_2O+14MnO_2[/tex]



dvs [tex]oksidasjon=-14e^-[/tex]

Reduksjon [tex]MnO_4+3e^-\Rightarrow MnO_2[/tex]
Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:

3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.
Haha! sorry, glemte Hydrogen helt!
Said
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 20/12-2010 11:02

Oppgave 4e

Vi går ut i fra at sølvpillen som var 0.486 gram er ''ren'' sølv. For å finne hvor mange mol sølv det tilsvarer, så må vi dele det på atommassen til sølv.

[tex]\frac{0.486g}{107.9g/mol}=0.004504 mol[/tex]

Vi løser 0.004504 mol i 0.100 L væske, da får vi at den molare løsningen blir [tex]\frac{0.004504mol}{0.1L}=0.04504 mol/L[/tex]


Vi har netto ionelikning:

Ag+(aq) + Cl-(aq) -->AgCl(s).

1 mol Ag+ <--->1 mol CL-

stoffmengde Ag+ tilsvarer stoffmengde Cl-.

Stoffmengde Cl- er da: 0.020 L * 0.0100 mol/L = 0.0002 mol

Stoffmengde Ag+: det er det samme, 0.0002 mol.

molar løsningen av Ag+: [tex]\frac{0.0002mol}{0.0272L}[/tex] =[tex]0.00735 mol/L[/tex]

Siden løsningen vår er fortynnet med, så må vi gange med 4 siden 25mL er 1/4 del av 100mL

Da får vi [tex]0.00735mol/L \cdot 4 = 0.02941 mol/L[/tex]

For å få masseprosenten så tar vi [tex]\frac{0.02941mol/L}{0.04504mol/L}=0.653 = 65.3[/tex] %
Gjest

begge måter å balansere på er legitime
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

OldManWithBanter skrev:Merkelig oppgave på 1c del 1)
Jeg fant ut at pka var nærmest på HS04 da, men tenkte jammen det kan ikke være så lett
Derfor skrev jeg a tilslutt, haha :lol:
En ting jeg aldri har skjønt med buffere med treprotisk.
Kan man velge hvilket trinn man kan stoppe på? oppgave 4 så vil jo fosforsyra gå 3 ganger
og får tilslutt Po4
Er ikke H3po4/Po4 en buffer?
H3 er jo HA, og P04 A-
Jeg vet at det ikke var riktig svar, men hvorfor er ikke det riktig?
Takk
du må da ha svak syre og dens korresponderende base:
[tex]H_3PO_4/H_2PO_4^-[/tex]
og
[tex]H_2PO_4^-/HPO_4^{2-}[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Said skrev:
Drezky skrev:Skulle altså balansere:
[tex]C_3H_8O_3+MnO_4^-+H^+\Rightarrow CO_2+H_2O+MnO_2[/tex]
[tex]C_3H_8O_3=glyserol=H_2{\color{Red} C}(OH){\color{Blue} C}H(OH){\color{Green} C}H_2(OH)[/tex]
[tex]{\color{Red} C}=-I[/tex]
[tex]{\color{Blue} C}=0[/tex]
[tex]{\color{Green} C}=-I[/tex]
[tex]CO_2[/tex] er [tex]C=+IV[/tex]
Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3
[tex]3C_3H_8O_3+14MnO_4^-+14H^+\Rightarrow 9CO_2+19H_2O+14MnO_2[/tex]
dvs [tex]oksidasjon=-14e^-[/tex]
Reduksjon [tex]MnO_4+3e^-\Rightarrow MnO_2[/tex]
Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:
3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.
[tex]3C_3H_8O_3 + 5MnO_4^- + 2H^+ --> 9CO_2 + H_2O + 5MnO_2[/tex]

jepp, både hydrogen og ladningene er ikke balansert...men så du skrev d...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Gjest

Said skrev:Oppgave 4e

Vi går ut i fra at sølvpillen som var 0.486 gram er ''ren'' sølv. For å finne hvor mange mol sølv det tilsvarer, så må vi dele det på atommassen til sølv.

[tex]\frac{0.486g}{107.9g/mol}=0.004504 mol[/tex]

Vi løser 0.004504 mol i 0.100 L væske, da får vi at den molare løsningen blir [tex]\frac{0.004504mol}{0.1L}=0.04504 mol/L[/tex]


Vi har netto ionelikning:

Ag+(aq) + Cl-(aq) -->AgCl(s).

1 mol Ag+ <--->1 mol CL-

stoffmengde Ag+ tilsvarer stoffmengde Cl-.

Stoffmengde Cl- er da: 0.020 L * 0.0100 mol/L = 0.0002 mol

Stoffmengde Ag+: det er det samme, 0.0002 mol.

molar løsningen av Ag+: [tex]\frac{0.0002mol}{0.0272L}[/tex] =[tex]0.00735 mol/L[/tex]

Siden løsningen vår er fortynnet med, så må vi gange med 4 siden 25mL er 1/4 del av 100mL

Da får vi [tex]0.00735mol/L \cdot 4 = 0.02941 mol/L[/tex]

For å få masseprosenten så tar vi [tex]\frac{0.02941mol/L}{0.04504mol/L}=0.653 = 65.3[/tex] %

hvor mange poeng er denne oppgven verd? mulig få 6 selv om du bommet på denne oppgven?
løsn

Noen som fikser fullstendig løsningsforslag på del 2?
Svar