Hei! Dette er fra et multiple choice question.
The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:
Svaret er 3.
Det jeg gjør:
[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]
[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]
0,001 = pH 3
Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!
Løselighetskonstant og pH
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.
The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:
Svaret er 3.
Det jeg gjør:
[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]
[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]
0,001 = pH 3
Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!
[tex]K_a=\frac{[H_3O^+]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}\Rightarrow 10^{-5}=\frac{x*x}{0.1}\Rightarrow x=\left [ H_3O^+ \right ]=0.001M[/tex]
[tex]pH=-log\left ( \left [ H_3O^+ \right ] \right )=3[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Kan du forklare hva du gjør? Og jeg skulle akkurat til å legge til når du svarte: Denne prøven har man bare en enkel kalkulator på, uten funksjoner. Så man har ikke kvadratrotfunksjon, og det er også tvilsomt at de vil du skal prøve å regne ut kvadratrot med det du har. Hva tenker du da?Drezky skrev:duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.
The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:
Svaret er 3.
Det jeg gjør:
[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]
[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]
0,001 = pH 3
Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!
[tex]K_a=\frac{[H_3O^+]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}\Rightarrow 10^{-5}=\frac{x*x}{0.1}\Rightarrow x=\left [ H_3O^+ \right ]=0.001M[/tex]
[tex]pH=-log\left ( \left [ H_3O^+ \right ] \right )=3[/tex]
In the beginning there was nothing, which exploded.
duodenum skrev:Kan du forklare hva du gjør? Og jeg skulle akkurat til å legge til når du svarte: Denne prøven har man bare en enkel kalkulator på, uten funksjoner. Så man har ikke kvadratrotfunksjon, og det er også tvilsomt at de vil du skal prøve å regne ut kvadratrot med det du har. Hva tenker du da?Drezky skrev:duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.
The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:
Svaret er 3.
Det jeg gjør:
[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]
[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]
0,001 = pH 3
Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!
[tex]K_a=\frac{[H_3O^+]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}\Rightarrow 10^{-5}=\frac{x*x}{0.1}\Rightarrow x=\left [ H_3O^+ \right ]=0.001M[/tex]
[tex]pH=-log\left ( \left [ H_3O^+ \right ] \right )=3[/tex]
Protolyse av en svak syre er gitt ved:
[tex]k_a=\frac{\left [ H_3O^+ \right ]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}[/tex] hvor [tex]\left [ A^-\right ]=\left [ H_3O^+ \right ][/tex]
[tex]10^{-5}=\frac{x^2}{0.1} \Longleftrightarrow 10^{-5}*0.1=x^2\Longleftrightarrow 10^{-5}*10^{-1}=x^2[/tex]
[tex]x^2=10^{-6}\Longleftrightarrow x=\pm \sqrt{10^{-6}}=\pm 10^{-\frac{6}{2}}=\pm 10^{-3}[/tex]
Forkaster den negative løsningen,slik at
[tex]pH=-log\left ( 10^{-3} \right )=-(-3)=3[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
hvis du har minst mulig hjelpemidler er denne grei;duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.
The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:
Svaret er 3.
Det jeg gjør:
[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]
[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]
0,001 = pH 3
Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!
[tex]pH = 0,5(pK_a - \log(0,1)) = 0,5(5 -(-1)) = 0,5*6 = 3[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]