matematikk.net

Hei! Dette er fra et multiple choice question.


The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:

Svaret er 3.

Det jeg gjør:

[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]

[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]

0,001 = pH 3

Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!

duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.


The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:

Svaret er 3.

Det jeg gjør:

[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]

[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]

0,001 = pH 3

Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!

[tex]K_a=\frac{[H_3O^+]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}\Rightarrow 10^{-5}=\frac{x*x}{0.1}\Rightarrow x=\left [ H_3O^+ \right ]=0.001M[/tex]

[tex]pH=-log\left ( \left [ H_3O^+ \right ] \right )=3[/tex]

Drezky skrev:

duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.


The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:

Svaret er 3.

Det jeg gjør:

[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]

[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]

0,001 = pH 3

Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!

[tex]K_a=\frac{[H_3O^+]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}\Rightarrow 10^{-5}=\frac{x*x}{0.1}\Rightarrow x=\left [ H_3O^+ \right ]=0.001M[/tex]

[tex]pH=-log\left ( \left [ H_3O^+ \right ] \right )=3[/tex]

Kan du forklare hva du gjør? Og jeg skulle akkurat til å legge til når du svarte: Denne prøven har man bare en enkel kalkulator på, uten funksjoner. Så man har ikke kvadratrotfunksjon, og det er også tvilsomt at de vil du skal prøve å regne ut kvadratrot med det du har. Hva tenker du da?

duodenum skrev:

Drezky skrev:

duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.


The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:

Svaret er 3.

Det jeg gjør:

[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]

[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]

0,001 = pH 3

Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!

[tex]K_a=\frac{[H_3O^+]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}\Rightarrow 10^{-5}=\frac{x*x}{0.1}\Rightarrow x=\left [ H_3O^+ \right ]=0.001M[/tex]

[tex]pH=-log\left ( \left [ H_3O^+ \right ] \right )=3[/tex]

Kan du forklare hva du gjør? Og jeg skulle akkurat til å legge til når du svarte: Denne prøven har man bare en enkel kalkulator på, uten funksjoner. Så man har ikke kvadratrotfunksjon, og det er også tvilsomt at de vil du skal prøve å regne ut kvadratrot med det du har. Hva tenker du da?

Protolyse av en svak syre er gitt ved:

[tex]k_a=\frac{\left [ H_3O^+ \right ]\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]}[/tex] hvor [tex]\left [ A^-\right ]=\left [ H_3O^+ \right ][/tex]


[tex]10^{-5}=\frac{x^2}{0.1} \Longleftrightarrow 10^{-5}*0.1=x^2\Longleftrightarrow 10^{-5}*10^{-1}=x^2[/tex]

[tex]x^2=10^{-6}\Longleftrightarrow x=\pm \sqrt{10^{-6}}=\pm 10^{-\frac{6}{2}}=\pm 10^{-3}[/tex]

Forkaster den negative løsningen,slik at

[tex]pH=-log\left ( 10^{-3} \right )=-(-3)=3[/tex]

duodenum skrev:Hei! Dette er fra et multiple choice question.
The dissociation constant Ka for the weak acid HX is equal 10^-5. pH of 0.1M solution of this acid is:
Svaret er 3.
Det jeg gjør:
[tex]0,1 - 10^{-5} = 0,01[/tex]
[tex]0,01\cdot 0,01 / 0,1 = 0,001[/tex]
0,001 = pH 3
Jeg får riktig svar, på første forsøk, men jeg forstår ikke hvorfor. Hvorfor tar jeg orginal konsentrasjon minus løselighetskonstant? Kan noen forklare hva det er jeg gjør, og med gode ord, hva løselighetskonstant, altså Ka, er? Skjønner virkelig ikke hvorfor dette skal være så vanskelig, har jo løst en million sånne oppgaver før... Takk!

hvis du har minst mulig hjelpemidler er denne grei;

[tex]pH = 0,5(pK_a - \log(0,1)) = 0,5(5 -(-1)) = 0,5*6 = 3[/tex]