matematikk.net

Hei! Trenger litt hjelp til denne:

5.6 g of metallic iron reacted with HCl in 1L of 4% HCl water solution (assume that the density of 4% HCl is equal to 1g/cm3). The mass of the solution after reaction was: A. 1000g, B. 1005.6g, C. 1005.8 g, D. 1005.4 g, E. 994.4 g

Svaret er D.

Men jeg forstår ikke hvordan man kommer fram til svaret. Jeg har prøvd flere ganger, men innsett at jeg trenger hjelp!

Takk!

duodenum skrev:Hei! Trenger litt hjelp til denne:
5.6 g of metallic iron reacted with HCl in 1L of 4% HCl water solution (assume that the density of 4% HCl is equal to 1g/cm3). The mass of the solution after reaction was: A. 1000g, B. 1005.6g, C. 1005.8 g, D. 1005.4 g, E. 994.4 g
Svaret er D.
Men jeg forstår ikke hvordan man kommer fram til svaret. Jeg har prøvd flere ganger, men innsett at jeg trenger hjelp!
Takk!

Ved start har du 5,6 g Fe og 1000 g HCl (aq),
DVs tot 1005,6 g.

Så frigjøres noe H2 (g).

reaksjonslik:
[tex]Fe(s) + 2HCl => FeCl_2 + H_2(g)[/tex]

Altså: n(Fe) = 5,6 / 55,85 = 0,10 mol.

Som tilsvarer 0,1 mol H2 (g)

Hvis masse er: 0,1* 2,0 (g) = 0,2 g

Masse etter reaksjonen er:
(1005,6 - 0,20) g = 1005,4 g
DVs D.

Janhaa skrev:

duodenum skrev:Hei! Trenger litt hjelp til denne:
5.6 g of metallic iron reacted with HCl in 1L of 4% HCl water solution (assume that the density of 4% HCl is equal to 1g/cm3). The mass of the solution after reaction was: A. 1000g, B. 1005.6g, C. 1005.8 g, D. 1005.4 g, E. 994.4 g
Svaret er D.
Men jeg forstår ikke hvordan man kommer fram til svaret. Jeg har prøvd flere ganger, men innsett at jeg trenger hjelp!
Takk!

Ved start har du 5,6 g Fe og 1000 g HCl (aq),
DVs tot 1005,6 g.

Så frigjøres noe H2 (g).

reaksjonslik:
[tex]Fe(s) + 2HCl => FeCl_2 + H_2(g)[/tex]

Altså: n(Fe) = 5,6 / 55,85 = 0,10 mol.

Som tilsvarer 0,1 mol H2 (g)

Hvis masse er: 0,1* 2,0 (g) = 0,2 g

Masse etter reaksjonen er:
(1005,6 - 0,20) g = 1005,4 g
DVs D.

Åj selvfølgelig! Takk!