matematikk.net

Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2

Jern(III)oksid + karbonmonoksid= jern + karbondioksid

Hvor mye jern kan maksimalt framstilles av 500 g jern(III)oksid og 400 gram CO?

Da tenkte jeg:

n (jernoksid)= 500g/(55.85+48)=3.13 mol

Forhold mellom den begrensende reaktant, jernoksid, og jern er 3/2

n(Fe)= 3/2*3.13=4.7 mol

m(Fe)=4.7*55.85=262 g

- Men dette stemmer ikke. Svaret skal bli 349 gram. Noen som ser hva jeg har gjort galt og hvor jeg tenkte galt. Vil gjerne ha svar så fort mulig, tusen takk.

Fe2O3 er limiting reactant, der 3,13 mol Fe2O3 => 6,26 mol Fe
altså:
[tex]m(Fe)=55,85*6,26\,(g)=349,6\,(g)[/tex]

Janhaa skrev:Fe2O3 er limiting reactant, der 3,13 mol Fe2O3 => 6,26 mol Fe
altså:
[tex]m(Fe)=55,85*6,26\,(g)=349,6\,(g)[/tex]

Oja, er det fordi jeg tok feil og regnte forholdet mellom jern og karbondmonoksid sel om det jernoksid var limit reaktant? Det ser ut som du ganget med to for å finne 6.26. Er det fordi det er 1 mol jernoksid og 2mol jern?

Er det mulig at du kan gi meg tips til hvordan å finne forhold. Når jeg regnte just, den som var feil, så var jeg usikker om det var 3/2 eller 2/3. Er det begrensende reaktant/ stoff vil leter etter? Takk