matematikk.net

Vi har en kjemisk reaksjon hvor vi har forskjellige aggregattilstander. Hvordan avgjør man hvordan forskyvningen vil gå (høyre/venstre)? På samme måte som i en homogen likevektsreaksjon?

Google came too short!

Nei, f eks vil gasslikevekten mellom ammoniakkgass, nitrogengass og hydrogengass ha fast stoff
som katalysator, [tex]\,Al_2O_3.\,[/tex]
Katalysatoren vil ikke forskyve likevekta, men den får bl a reaksjonen til å innstilles raskere.

Oki, takk

Men hvis vi har eksempelet [tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O\leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(s)}[/tex], ville vi da behandlet den som om det var en hetrogen likevekt? I så fall - hvordan?

Hi im HK skrev:Oki, takk
Men hvis vi har eksempelet [tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O\leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(s)}[/tex], ville vi da behandlet den som om det var en homogen likevekt?

den ser nok sånn ut:

[tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O(g) \leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(g)}[/tex]
der

[tex]K_p=\frac{P_{HCl}^2}{P_{H_2O}}[/tex]

altså, ikke homogen likevekt, men heterogen likevekt...

pga ulike aggregattilstander i den kjemisk likevekta

Hvorfor er ikke [tex]LaCl_{3(s)}[/tex] og [tex]LaClO_{(s)}[/tex] tatt med i utrykket for likevetskonstanten? For videre beregning ville vi bruke likevektskonstanten i stedet for reaksjonsformelen?

Kjemi er virkelig ikke min sterke side :p

Faste stoffer har aktivitet lik 1.