Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her
Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH
Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?
Takk for svar
Angi om bufferløsning
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
[tex]NH_4^++ OH^- -> NH_3 + H_2O[/tex]brockhmt skrev:Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her
Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH
Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?
Takk for svar
I:10 mmol....5 mmol .....0.........0
EQ:5 mmol..................5 mmol
ja, vi har buffer med:
[tex]pH=pKa - \lg(1)[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?Janhaa skrev:[tex]NH_4^++ OH^- -> NH_3 + H_2O[/tex]brockhmt skrev:Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her
Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH
Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?
Takk for svar
I:10 mmol....5 mmol .....0.........0
EQ:5 mmol..................5 mmol
ja, vi har buffer med:
[tex]pH=pKa - \lg(1)[/tex]
brockhmt skrev:
Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?
100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.
Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH = pKa
Kjemikern skrev:brockhmt skrev:
Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?
100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.
Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH = pKa[/quote
tusen takk! da vil jo ikke 100 mL 0,100 M HNO2 + 100 mL 0,100 M NaNO2 bli en buffer når de blandes siden vi får 0,01 mol av hvert stoff eller har jeg tenkt feil her?
joda, buffer:brockhmt skrev:
100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.
Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH = pKa[/quote
tusen takk! da vil jo ikke 100 mL 0,100 M HNO2 + 100 mL 0,100 M NaNO2 bli en buffer når de blandes siden vi får 0,01 mol av hvert stoff eller har jeg tenkt feil her?
10 mmol[tex]HNO_2[/tex]+
10 mmol [tex]NO_2^-[/tex]
[tex]HNO_2+H_2O<=> H^++NO_2^-[/tex]
der:
[tex]pH=pK_a[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]