Utregningen blir: (10^-1,5)^2/(0,1-10^-1,5)=[tex]1,5\,10^{-2}[/tex]

Reaksjonslikningen for en generell syre(HA) i vann er: [tex]HA = A^{-} + H_{_{3}}O^{+}[/tex]

[tex][HA] = 0,10M[/tex]
[tex][H_{3}O^{+}]=[A^{-}]=x[/tex]

[tex]\Delta [HA] = 0,10 -x[/tex]

[tex]K_{a}=\frac{[H_{3}O^{+}] \cdot [A^{-}]]}{[HA]} = \frac{x \cdot x}{0,10 -x}[/tex]

[tex]x = [H_{3}O^{+}] = 10^{-pH}=10^{-1,5}=0,032M[/tex]

[tex]\frac{0,032 \cdot 0,032}{0,10 -0,032}=1,5 \cdot 10^{-2}M[/tex]

planke skrev:[tex]K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/tex]
Sett:
[tex][H^+]=[A^-]=10^{-1,5}\,mol/L[/tex]
og
[tex][HA]=0,1\,mol/L\,-10^{-1,5}\,mol/L[/tex]
og regn ut
Får du rett svar?

Nei, får feil svar. Korleis gjere du det? fasit svaret er 1,5x10^-2 mol/l

[tex]K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/tex]
Sett:
[tex][H^+]=[A^-]=10^{-1,5}\,mol/L[/tex]
og
[tex][HA]=0,1\,mol/L\,-10^{-1,5}\,mol/L[/tex]
og regn ut
Får du rett svar?

Hei, kan nokon hjelpe meg med denne oppgåven?

Finn Ka for einprotisk syre med konsentrasjon = 0,10 mol/L og pH = 1,5

Takk for hjelpen:)