Janhaa wrote:2 mol [tex]\,Cl^-\,[/tex]fra [tex]\,MgCl_2[/tex]
og
3 mol [tex]\,Cl^-\,[/tex]fra [tex]\,AlCl_3[/tex]
så
[tex][Cl^-]=\frac{2n_{MgCl_2}+3*0,1*0,3}{0,3}=0,5[/tex]
så
[tex]n=0,03\,[/tex]mol
DVs
[tex]m(MgCl_2)=M*n=2,856\,g\approx 2,86\,g[/tex]

Glimrende!! Tusen takk for super hjelp - det forklarer alt!

Hei! Denne oppgaven står i Aqua 1 Kjemi 1. Jobber meg gjennom oppgavene i boken nå, men ble stående fast på denne. For å renskrive den litt:
4.10.5
Hvilken masse fast MgCl_{2} må tilsettes 300 mL av en 0,100 mol/L AlCl_{3} -løsning for at [ Cl^{-} ] skal bli 0,500 mol/L? Volumet endres ikke ...