jeg har en annen oppgaven, og deler av den har jeg klart å løse selv. lurer bare på hvordan jeg kan løse c og d. legger til filen og hvordan jeg løste noen av oppgavene

MattematikkS22 skrev:Når en svak syre (nh4) reagerer med en sterk base (oh-), vil den omdannes til korresponderende svake base (nh3) og vann.
Du må altså trekke fra tilført stoffmengde oh- fra nh4+ Før du skriver det inn i bufferlikningen.

Tusen takk, jeg skjønte det nå og fikk rett svar

hei :D jeg sitter utrolig fast på oppgaven her og kunne virkelig trengt litt hjelp: Jeg er ganske usikker, men kom fram til svaret på oppgave 2 på denne måten (som sagt er ikke sikker på om dette er riktig svar): Skjermbilde 2021-05-23 kl. 00.05.26.png Oppgave 3 var veldig vanskelig En topp kommer ...

Hugs ! pH( buffer ) = pK _{a} ( syrekomponent ) når vi har like stoffmengder syrekomponent og basekomponent ( gjeld generelt for alle buffersystem ). Så til problemet du presenterer: Skal lage 500 mL ammonium-ammoniakk-buffer med pH = 9.2 ( ordrett frå innsendar sofia21 ). Vel å setje pH( buffer ) ...

hei:) kan noen hjelpe meg med hvordan jeg kan lage en buffer med pH-verdi på 9,2, når jeg får oppgitt at bufferen skal ha volumet 500 mL, skal bruke 20 g NH4Cl og 1,0 mol/ Naoh?

hei jeg sitter utrolig fast på oppgaven her og kunne virkelig trengt litt hjelp: