Her kan du stille spørsmål vedrørende problemer og oppgaver i matematikk for videregående skole og oppover på høyskolenivå. Alle som føler trangen er velkommen til å svare.
Jeg skulle hjelpe ei venninne med kjemi i kveld, men kom over en oppgave som jeg ikke kunne løse (4.1.16 under).
Noen som har gode tips å komme med? Spesielt forholds-delen, kom ingen vei med den
4.1.16
A) en forbindelse består av 30,4 masseprosent nitrogen og resten oksygen. Den molare massen er 92 g/mol. Hva er molekylformelen?
B og c kan jeg prøve på igjen om jeg forstår fremgangsmåten i a)
Forholdsdelen kom fra tipset om å regne ut stoffmengden av hvert grunnstoff i 100g av stoffet og så forholdet mellom antall mol - det var her jeg ble usikker m..
anta 100 g forbindelse: 30,4 g N
og 69,9 g O
dvs n(N) = 30,4 /14 = 2,17 mol
n(O) = 4,35 mol
):
N : O = 1 : 2
altså
empirisk formel:
[tex](NO_2)_x[/tex]
[tex]46x=92[/tex]
x=2
molekylformel
[tex]N_2O_4[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
Ah, der skjønner jeg det! Jeg forsøkte meg på å dele atommassen til N og O på molarmassen til hver av de (ut i fra prosenten), men det ble helt feil. Da prøver jeg meg på B og c. Tusen takk Janhaa!
På B er oppgaven veldig lik "en forbindelse inneholder 25% H og 75% C (masseprosenter). Finn molekylmassen"
Her gjorde jeg som i a - antok at forbindelsen var 100g. Fikk da 25g H og 75g C. Delte disse på atommassene, og fikk ca 24(.8) H og 6 C. Svaret er da ikke C6H24, men CH4. Hvordan kommer vi oss dit? Er det her forholdet er avgjørende?
