matematikk.net

Jeg vet jeg virkelig tøyer grenesene nå siden dette er et mattematikk-forum men

I 3KJ boka står det at likevekten til denne bufferen kan skrives:

NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)

Men siden Kb til NH3 er større enn Ka til NH4+ burde ikke likevekten bli

NH4+ (aq) + OH- <---> H2O (aq) + NH3 (aq)?

Er det ikke antall atomer som teller?

Du har ett nitrogenatom, ett oksygenatom og 6 hydrogenatomer på hver side, så ligningen er vel balansert?

Kan ikke så mye om dette, bare sier det som virker logisk for meg.

gill skrev:Jeg vet jeg virkelig tøyer grenesene nå siden dette er et mattematikk-forum men
I 3KJ boka står det at likevekten til denne bufferen kan skrives:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Men siden Kb til NH3 er større enn Ka til NH4+ burde ikke likevekten bli
NH4+ (aq) + OH- <---> H2O (aq) + NH3 (aq)?

Nei, den svake syra, ammoniumion, skal protolysere i vann. skriv

[tex]NH_4^+ \,+\, H_2O \, \rightleftharpoons \, H_3O^+ \,+\, NH_3[/tex]

og bruk bufferlikninga:

[tex]pH\,=\,pK_a\,-\,\lg(\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]})[/tex]

I boka står det også En løsning av omtrent like stoffmengder ammoniakkNH3 og ammoniumklorid NH4Cl gir en buffer på ca. 9,3. Så viser de at NH4Cl (s) ----->NH4+ (aq) + Cl- (aq)

Deretter skriver de Ph i denne ammonium-ammoniakk-bufferen er bestemt av likevekten:

NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)

Siden denne likningen er en funksjon av løseligheten til NH3 og NH4 må ikke då OH-konsentrasjonen være større. Phen er også over 7 her?



Jeg bare prøver å skjønne hvordan man kan lage en buffer.

Jeg forstår ikke helt hva du lurer på! Glem evt OH[sup]-[/sup].
Årsaken til at pH til bufferen er 9,25 er pga [ammonium] = [ammoniakk]
og bufferlikninga gir da:

[tex]pH=-\lg(5,6\cdot 10^{-10})\,-\,\lg1=9,25[/tex]

en buffer består av en svak syre og dens konjugerte base

hvis sterk base / syre tilsettes bufferen (i moderte mengder), endres pH lite, skriver vi:

[tex]NH_4^+ + OH^- --> NH_3 + H_2O[/tex]

[tex]NH_3 + H^+ --> NH_4^+[/tex]

Man skriver opp likningen til syra fordi det er den man bruker og den har PH over syv fordi den er korresponderende med en sterkere base. Var dette riktig?

Ja, det er riktig! Bare tenk at man enkelt og greit alltid skriver reaksjonsligningen til bufferen med hensyn til syra.

Eller, den trenger ikke å være korresponderende med en sterkere base. Her er det konsentrasjonene som teller, viss du tenker bufferligningen som er nevnt før her. Du ser ut ifra denne ligningen at det er Ka, altså syrekonstanten du må bruke!=)

flott! Takk