matematikk.net

Hei er det noen som kan hjelpe meg med disse to oppgavene.

1) Løseligheten av kalsiumhydroksid i vann kan bestemmes ved titrering med saltsyre. I alt 50, 0 mL mettet kalsimhydroksidløsning blir titrert med 0,100 mol/L HCl, og det gikk med 11, 12 mL for å nå ekvivalenspunktet.
a) Beregn løseligheten ac kalsiumhydroksid i mol/L og i g/100 mL vann.
B) Beregn løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid ut fra dette forsøket.

2) Hva er pH ved ekvivalenspunkt? NH3 of CH3COOH.

Ragnhildkk skrev:Hei er det noen som kan hjelpe meg med disse to oppgavene.
1) Løseligheten av kalsiumhydroksid i vann kan bestemmes ved titrering med saltsyre. I alt 50, 0 mL mettet kalsimhydroksidløsning blir titrert med 0,100 mol/L HCl, og det gikk med 11, 12 mL for å nå ekvivalenspunktet.
a) Beregn løseligheten ac kalsiumhydroksid i mol/L og i g/100 mL vann.

reaksjonslik:

[tex]Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O[/tex]

det du skal være klar over mhp molregning, er at der trengs 2 mol syre pr mol base (siden basa er toprotisk).

B) Beregn løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid ut fra dette forsøket.

[tex]Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-[/tex]

2) Hva er pH ved ekvivalenspunkt? NH3 of CH3COOH

da dannes det nøytrale saltet

[tex]CH_3COONH_4[/tex]

som har [tex]\,\,K_a=K_b[/tex]

og pH = 7