matematikk.net

Har følgende problemstilling:

Hvor mye energi (joule) behøves for å varme opp 150 liter vann 30 grader celcius? (til oppvarming av et karbad)

jeg har gjort følgende, siden oppgaven ikke har mer info enn det ovenfor:


[tex]150l \cdot 0,998 \cdot 4180 \cdot 30^o = 18772380J[/tex]

problemet er at som svaralternativ, får jeg ca 20900000J oppgitt...

har jeg gjort noe feil?, eller holder det relatert til det jeg har fått oppgitt, å definere forskjellen som de faktorer som spiller inn i prosessen, slik som karet, og lufta omkring?

for jeg antar at det forekommer et varmetap, både i karet, og etter oppnådde 20 grader et tap mot luft (såfremt vi definerer lufta til 20 grader)


anyone?

og det er selvfølgelig følgende formel som ligger til grunn


[tex]Q = m \cdot c \cdot \Delta t[/tex]

hvor m= massen, c=spesifikk varmekapasitet og t=temperaturen

Er det en eksakte oppgaven? Det står ikke om det er lukket eller åpen krets? Eller om utvendige faktorer skal tas hensyn til eller ikke.

Atreides skrev:Er det en eksakte oppgaven? Det står ikke om det er lukket eller åpen krets? Eller om utvendige faktorer skal tas hensyn til eller ikke.

helt riktig..det var derfor jeg ble litt frustret her vet jeg..

nå er det vel og merke i oppstarten av faget dette her, men følte fortsatt at det manglet litt input...har frem til nå svart det jeg har regnet ut, med tillegg i at jeg antar det er ytre påvirkninger og egenskaper rundt opplegget som tilsier en høyere verdi enn det jeg har grunnlag for å beregne.....

Mongoose skrev:Har følgende problemstilling:

Hvor mye energi (joule) behøves for å varme opp 150 liter vann 30 grader celcius? (til oppvarming av et karbad)

anyone?

Kommer bare på dette:

En kalori er den energimengde som skal til for å heve temperaturen av ett gram vann én grad Kelvin, ved et trykk på én atmosfære.

Vet ikke om dette er konstant eller ikke, men;

[tex]150L_{vann} = 150kg = 150000 g[/tex]

Altså for å varme opp 150 000 g vann en grad trenges 150 kcal.
For 30 grader --> 30*150= 4 500 kcal

[tex]1 kcal = 4186.8 J \\ \\ 4500 kcal=18839700 J[/tex]


??

Thales skrev:

Mongoose skrev:Har følgende problemstilling:

Hvor mye energi (joule) behøves for å varme opp 150 liter vann 30 grader celcius? (til oppvarming av et karbad)

anyone?

Kommer bare på dette:

En kalori er den energimengde som skal til for å heve temperaturen av ett gram vann én grad Kelvin, ved et trykk på én atmosfære.

Vet ikke om dette er konstant eller ikke, men;

[tex]150L_{vann} = 150kg = 150000 g[/tex]

Altså for å varme opp 150 000 g vann en grad trenges 150 kcal.
For 30 grader --> 30*150= 4 500 kcal

[tex]1 kcal = 4186.8 J \\ \\ 4500 kcal=18839700 J[/tex]


??

Hei..

og det er akkurat det jeg også har kommet frem til...kan ikke se at jeg med det som er oppgitt kan være istand til å få ett annet svar.........