matematikk.net

Sliter litt med å regne ut en oppgave. Den lyder som følger;

For kvikksølvatomet (Hg) har vi disse mulige energtilstandene:

• n | E/aJ
  1 | -1,66
  2 | -0,88
  3 | -0,59
  4 | -0,42
  5 | -0,37
  6 | -0,26

a) Hvilken bølgelengde har den strålingen som oppstår når atomet går fra tilstanden n=6 til tilstanden n=3? Hvilken farge har dette lyset?

b)Et Hg-atom i grunntilstanden blir truffet av et foton med energi 1,07aJ. Hva kan skje?

Bohr's atommodell og Balmer-formelen tar utgangspunkt i Hydrogenatomet, men jeg skjønner ikke hvordan jeg skal klare å regne for kvikksølvatomet.

Formelen [tex]\Delta E=E_n-E_m[/tex] gjelder uansett atom. Det er bare [tex]E_n=-B\frac{1}{n^2}[/tex] og [tex]\Delta E=B(\frac{1}{m^2}-\frac{1}{n^2})[/tex] som ikke gjelder når det er snakk om andre atomer.

Det er bare å sette opp [tex]E_n-E_m=\Delta E[/tex] og regne ut.
Ellers har du sammenhengen [tex]\Delta E=hf[/tex]
Håper det hjelper.

Takktakk!