matematikk.net

Hei, trenger hjlep med denne kjemi oppgaven.

Hva blir pH i ekvivalenspunktet når 25 mL 0,01 M barbitursyre
titreres med 0,02 M NaOH.

Takk

Hva har du gjort selv, og hvor i utregningen står du fast?

Jeg prøver å følge oppskrifta fra kjemiboka,
men jeg mangler da volumet til NaOH og jeg
mangler konstanten Ka.

John Cena54 skrev:Jeg prøver å følge oppskrifta fra kjemiboka,
men jeg mangler da volumet til NaOH og jeg
mangler konstanten Ka.

ved ek. pkt. (EQ) er jo ant mol base lik ant mol HA (svak syre).

[tex]n(OH^-)=n(HA)[/tex]

slik at

[tex]V(OH^-)=\frac{n}{C}[/tex]
==========================

syrekonstanten til HA kunne du jo f.eks. søkt på:

[tex]pK_a(HA)=5[/tex]

så er det bare å regne i vei...

takk for hjelpen, men hvor fant du at Ka=5?

John Cena54 skrev:takk for hjelpen, men hvor fant du at Ka=5?

bare hyggelig, jeg fant den på nettet (søkte).
husk:
[tex]pk_a = 5,[/tex]
dvs
[tex]K_a = 10^{-5}[/tex]