matematikk.net

Hadde nettopp en prøve i kjemi og lurer på om jeg har gjort disse oppgavene riktig, siden vi fikk lære om det igår og fikk mindre enn 20 timer på oss for å kunne det:

1) Hvor mange gram kobber trengs det for å danne 500gram kobbernitrat:

3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Jeg kom fram til 170gram kobber. Da tok jeg bare nCu / nCu(NO3)2 = 3 / 3 og fant ut nCu og multipliserte det med 63.55 som er molarmasse til kobber.

2) Finn ut antall mol Oksygengass som blir dannet av 10mol kaliumklorat:

2KClO3 ---> 2KCl + 3O2

Kom fram til 15 mol oksygen gass. Tok nO2 / 10mol = 3 / 2 => 1.5 * 10mol = 15mol.

3) Hva er summen av koeffisientene etter at du har balansert?:

Mg3N2 + H2O ---> Mg(OH)2 + NH3
Mg3N2 + 6H2O ---> 3Mg(OH)2 + 2NH3

... blir detta riktig, altså er svaret på oppgaven 12?

4) denner er lett, men ble usikker. Hvis dette er formelen for et salt med metallet, M: MBr2, hvordan blir formelen for metallet M med oksygen da?

Vi har Br- og M må da være 2+ og oksygen = 2- så det må bli (M2+) + O2- =MO, ikke sant?

takker for svar![/tex]

alt stemmer

Som nevnt er alt riktig, men det er kanskje mer intuitivt/raskere å løse den første oppgaven ved masseprosent.

takkk for svar! vi har ikke lært om masseprosent foreløpig:)