Hei!
Jeg har nå jobbeet gjennom alt og er klar for prøva egentlig, men to oppgaver irriterer meg her:
1) vurder om reaksjonen COCl2 <==> CO + Cl2, K = 170mol/L
er i likevekt hvis [COCl2] = 0.0011M, [CO] = [Cl2] = 0.15M
Hvis reaksjonen ikke er i likevekt hvilken retning vild en da gå i.
Jeg vet at jeg må finne Q eller Qsp som det står på nettet men ikke i boka.
Da tar jeg bare: (0.15)^2 / 0.0011 for å finne Q og 0.15^2 for å finne Qsp.. eller er det slikt det fungerer? Dersom vi hadde fått oppgitt Ksp måtte jeg bruke Qsp og ikke Q, sant? eller har jeg missforstått?
Så jeg fant ut at Q = 20.45.. K = 170 ---> Q<K, derfor går reaksjonen høyre.
Men er forvirra pga Qsp, Q, K og Ksp...
2)Dette er egentlig en entalpioppgave da men...
Reaksjonsentalpien for reaksjonen mellom nitrogengass og hydrogengass er -92.2kj:
N2 + 3H2 --> 2NH3 DeltaH = -92.2kj.
Hva er dannelsesentalpien for ammoniakk?
da tar man bare: -92.2 = 2x - 0 ==> x = -46.1... fasiten sier +46.1? skjønner ikke hvordan..
Takker for hjelp!
Likevekt og ioneprodukt hjelp!! prøve imorgen!
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.
Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.
Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
aha takk, det var bedre!Janhaa skrev:1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.
Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.
Men i fasiten våres står det at Q << K.. men det er en del feil i fasiten som jeg har funnet, og læreren.. tørr nesten ikke å stole på den lenger
[tex]\Delta H_f(NH_3(g))=-45,9\,kJ/mol[/tex]Onny skrev:Hei!
Jeg har nå jobbeet gjennom alt og er klar for prøva egentlig, men to oppgaver irriterer meg her:
2)Dette er egentlig en entalpioppgave da men...
Reaksjonsentalpien for reaksjonen mellom nitrogengass og hydrogengass er -92.2kj:
N2 + 3H2 --> 2NH3 DeltaH = -92.2kj.
Hva er dannelsesentalpien for ammoniakk?
da tar man bare: -92.2 = 2x - 0 ==> x = -46.1... fasiten sier +46.1? skjønner ikke hvordan..
Takker for hjelp!
pr tabell, fasit feil.
Fordi dannelse av ammoniakk er eksoterm reaksjon mot høyre. [tex]\Delta H(N_2)=\Delta H(H_2)=0[/tex]
pr def.
Sist redigert av Janhaa den 19/12-2012 18:51, redigert 1 gang totalt.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Tusen takk for denne! var virkelig til stor hjelp!:)) får håpe det går bra imorgen!Janhaa skrev:[tex]\Delta H_f(NH_3(g))=-45,9\,kJ/mol[/tex]Onny skrev:Hei!
Jeg har nå jobbeet gjennom alt og er klar for prøva egentlig, men to oppgaver irriterer meg her:
2)Dette er egentlig en entalpioppgave da men...
Reaksjonsentalpien for reaksjonen mellom nitrogengass og hydrogengass er -92.2kj:
N2 + 3H2 --> 2NH3 DeltaH = -92.2kj.
Hva er dannelsesentalpien for ammoniakk?
da tar man bare: -92.2 = 2x - 0 ==> x = -46.1... fasiten sier +46.1? skjønner ikke hvordan..
Takker for hjelp!
pr tabell, fasit feil.
Fordi dannelse av ammoniakk er eksoterm reaksjon mot høyre. [tex]\Delta H(N_2)=\Delta H(H_2)=0[/tex]
pr def.
ja, både K = 20,45 >> 1 og K = 170 >> 1,Onny skrev:aha takk, det var bedre!Janhaa skrev:1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.
Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.
Men i fasiten våres står det at Q << K.. men det er en del feil i fasiten som jeg har funnet, og læreren.. tørr nesten ikke å stole på den lenger
samtidig er jo også K = 20,45 << K = 170,
så det er litt sånn tolknings greier.
Men ikke stol på fasit, alltid (dessverre).
stå på...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
tusen takk!Janhaa skrev:ja, både K = 20,45 >> 1 og K = 170 >> 1,Onny skrev:aha takk, det var bedre!Janhaa skrev:1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.
Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.
Men i fasiten våres står det at Q << K.. men det er en del feil i fasiten som jeg har funnet, og læreren.. tørr nesten ikke å stole på den lenger
samtidig er jo også K = 20,45 << K = 170,
så det er litt sånn tolknings greier.
Men ikke stol på fasit, alltid (dessverre).
stå på...