matematikk.net

Hei, jeg har gjort noen oppgaver innenfor kjemi, men jeg har ikke fasit og disse oppgavene er jeg veldig usikker på. Så håper at noen kan hjelpe til

1) Hvilke av blandingene danner en buffer ? (flervalgsoppgave)
a) NH3 (50mL, 0.10mol/L) og NH4Cl (50mL, 0.10mol/L)
b) NH3 (25mL, 0.10mol/L) og HCl (25mL, 0.060mol/L)
c) NH3 (50mL, 0.10mol/L) og HCl (25mL, 0.060mol/L)
d) NAOH (25mL, 010mol/L) og NH4Cl (50mL, 0.10mol/L)

2) pH i en ammoniakk-ammonium-buffer er 9.25. Hva er riktig om konsentrasjonen av ammoniakk og ammonium? (flervalgsoppgave)
a) (NH3)=(NH4+)
b) (NH3) < (NH4+)
c) (NH3)=0
d) (NH4+)=0

3) En bufferløsning lages ved å blande 500mL 1.0mol/L NH3 og 100mL 2.0mol/L HCl. Hva blir pH-verdien i bufferen?

4) En bufferløsning lages ved å løse 1.0g Na2CO3 og 1.5g NAHCO3 i 0.10 L vann. Hva blir pH-verdien i bufferen?

Det jeg tenkte:
1) her tenker jeg at enten b eller d er riktige
b) NH3=0.0025mol og HCl=0.00125mol NH3 har dobbelt så mye som HCl. Men det jeg lurer på da er at blir det ikke tilsatt for mye NH3? siden HCl+NH3=>NH4C, spiller det noen rolle om man starter med base eller syre i likningen, hvis ja hvorfor?
d) NaOH= 0.0025mol og NH4Cl= 0.005mol. Men har det ikke blitt tilsatt for lite NH4Cl?

2) Jeg vet ikke hvordan jeg skal tenke, hvis pH blir 9.25, blir ikke konsentrasjonene like da?

3) (NH3)=0.5L*1.0mol/L=0.5mol
(HCl)= 0.1L*2.0mol/L=0.2mol
pH= -6+log((0.5/0.2))= -5.6
Kanskje jeg har regnet feil ved svaret ser usannsynlig ut. Kanskje jeg skal bruke Pka til NH4, siden det er den korresponderen basen til NH3. Så da blir
PH= 9.3+log((0.5/0.2))= 9.69

4) (Na2CO3)= ((1g/105.99g/mol))=0.0094
(NaHCO3)= ((1.5g/84.00g/mol))= 0.01785
pH= 10.31+log((0.094/0.01785))=11
Jeg regner med at jeg skal regne ut at det løses 0.10 L vann i NAHCO3, men jeg skjønner ikke hvordan jeg skal gjøre det

Takk på forhånd!

1)
så vidt jeg ser er ALLE buffere, har du skrivd av riktig?
===
2)
a)
===
3)
[tex]NH_3 + H^+=> NH_4^+[/tex]

n(NH3)eq = 0,5-0,2 = 0,3
n(NH4+)eq = 0,2

[tex]pH = pK_a - \lg(0,2/0,3) = 9,47[/tex]

der V(tot) = 600 ml forkortes i brøken...
===
4)
[tex]pH=pK_a - \lg(0,0179/0,0094)=10[/tex]

v(tot) = 0,1 ltr forkortes igjen

tusen takk for hjelpen

1) ja jeg har skrivet riktig. På
a) Det blir tilsatt like mye base som syre. Derfor nøytraliseres stoffene seg og det dannes ingen buffer. NH3 er en svak base og NH4 svak base, og to svake stoffer danner ikke buffer.
b) NH3=0.0025mol og HCl=0.00125mol NH3 har dobbelt så mye som HCl. Men her så blir det kanskje tilsatt for mye NH3? så bufferen blir ødelagt
c) NH3=0.005mol og HCl=0.0025mol
d) NaOH= 0.0025mol og NH4Cl= 0.005mol

ET EKSEMPEL PÅ NÅR DET DANNER EN BUFFER LØSNING OG NÅR DET IKKE GJØR DET:
CH3COOH + NaOH -> CH3COO- + H2O + Na+

a) (CH3COOH)=0.0050mol og (NaOH-)= 0.0025mol her blir tilsatt halvparten så stor stoffmengde av base som syre. Når disse reagerer vil det være like stoffmengde av både CH3COOH og CH3COO-, derfor blir det en buffer
b) (CH3COOH)=0.0025mol og (NaOH-)= 0.0050mol her blir det tilsatt for mye NAOH derfor blir det ikke dannet buffer

Så nå skjønner jeg ikke i denne oppgaven om det skal være HCL+NH3==> NH4Cl eller motsatt

hvis du sammenligner 1a) med oppgave 2, så motsier du deg sjøl. Like mye base som syre (begge svake) nøytraliserer hverandre.? Nei.

Sjekk hva der spørres om i oppg 2. pH i en ammoniakk-ammonium-buffer er 9.25 når NH3 = NH4+
Dette er viktig å forstå i forhold til buffere. Er jo nettopp derfor dette er buffer. Da pH = pKa

Hvis NH_4^+ (som svak syre) protolyserer i vann; HA + H2O <=> A^- + H^+
så vil [HA] >> [Â^-].
Når tilsvarende likevekt gjelder som buffer er vil [HA] ca lik [Â^-].

Generelt har vi buffere når svak syre (HA); n(HA) > n(OH^-)
i oppgava her hhv NH4+ og NaOH. dette oppfylt i d)
eller
Generelt har vi buffere når svak basee (A^-); n(HA) > n(H^+)
i oppgava her hhv NH3 og HCl. dette oppfylt i b) og c)

hvis/når f. eks n(HA) = n(OH^-, sterk base) har vi svak base (A^-)
eller
hvis/når f. eks n(A^-) = n(H^+, sterk syre) har vi svak syre (HA)
===
buffer'n blir ikke ødelag med for mye svak syre/base, bare sterk syre/base. (er jo hele hensikten med bufferen- å holde pH konstant ved en verdi).

så ett eller anna skurrer med oppgava...hvis jeg ikke har drikke for mye mølleren's tran (er jo tross alt hælj).

skjønner det bedre nå, tusen takk