matematikk.net

Hei, jeg trenger hjelp med oppgave b..

a) Balanser denne redoksreaksjonen:

MnO4 (-)(aq) + C2O4 (2-) (aq) + H (+)(aq) -> Mn(2+) (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Jeg fant ut at balanseringen blir som dette:

2MnO4- + 5C2O4(2-) + 16H (+) -> 2Mn (2+) + 10CO2 + 8H20

b) Vi vil bestemme konsentrasjonen av en KMnO4-løsning og gjør følgende forsøk: Vi veier inn 0.124 g fast Na2C2O4, løser dette i destillert vann og tilsetter litt H2SO4. Løsningen varmes opp til kokepunktet og titreres straks mot den ukjente KMnO4-løsningen. Det går med 15.4 mL av løsningen før vi når ekvivalenspunktet. Finn konsentrasjonen av KMnO4-løsningen.


- Jeg skjønner ikke hvordan jeg skal løse oppgaven

[tex]n(Na-oxalat)=0,124/molar\,\,\, mass=9,25*10^{-4} \,\,mol[/tex]
dvs
[tex]n(MnO_4^-)=0,4*9,25*10^{-4} mol=3,7*10^{-4} \,\,mol[/tex]
dvs
[tex][MnO_4^-]=3,7*10^{-4} mol/0.0154 L = 0,024\,\,M[/tex]

Tusen tusen takk! Men hvor fikk du 0,4 fra? :\

bare glem det, unnskyld..skjønte det nå! Tusen takk for hjelpen