Kjemi innstilling av natriumtiosulfat.

Her kan du stille spørsmål vedrørende problemer og oppgaver i matematikk for videregående skole og oppover på høyskolenivå. Alle som føler trangen er velkommen til å svare.

Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga

Svar
hokki

Hei!

For å bestemme konsentrasjonen av natriumtiosulfatløsningen må man titrere med en kjent menge jod, som man får fra en reaksjon mellom K2Cr2O7 og en sur løsning av KI.
Reaksjonslikningen blir som følgende: (Cr2O7^2+) +(6^I-) + (14H^+) -> (2Cr3+) + 3I2 +7H20
Etter denne reaksjonen får vi en brun løsning.
Men når vi titrerer denne løsningen mot natriumtiosulfatløsningen forandrer den brune fargen til en gulgrønn farge.

Hva skyldes denne fargeforandringen?

Deretter tilsettes noen dråper stivelsesløsning og den gulgrønne løsningen skifter farge til blå. Deretter fortsetter vi titreringen helt den blå løsningen blir fargeløs. Da har vi nådd ekvivalenspunktet.

Men hvorfor tilsetter vi ikke stivelsesløsningen med
en gang?

Kan noen hjelpe meg med disse to spørsmålene?
Takk!
Kjemigjest

Dikromationet (Cr[tex]_{2}[/tex]O[tex]_{7}[/tex][tex]^{2-}[/tex](aq)) vert redusert til Cr[tex]^{3+}[/tex](aq) i reaksjon med jodid(I[tex]^{-}[/tex]) i sur løysing. Dikromat har ein skarp raudorange farge , medan Cr[tex]^{3+}[/tex](aq) gir løysinga ein
grønfarge som minner om pærebrus. I same reaksjonen vert jodid-ion oksidert til molekylært jod(I[tex]_{2}[/tex]).
I[tex]_{2}[/tex](aq) har ein tydeleg brunfarge som langt på veg dekkjer over fargen til krom-ionane.
Når vi titrerer med tiosulfatløysing , vert molekylært jod igjen omdanna til jodid(I[tex]_{-}[/tex]). Det gjer at brunfargen vert gradvis svakare og dei "grøne" kromionane vil etterkvart setje farge på løysinga.
Svar