Kjemi innstilling av natriumtiosulfat.
Lagt inn: 15/09-2018 12:58
Hei!
For å bestemme konsentrasjonen av natriumtiosulfatløsningen må man titrere med en kjent menge jod, som man får fra en reaksjon mellom K2Cr2O7 og en sur løsning av KI.
Reaksjonslikningen blir som følgende: (Cr2O7^2+) +(6^I-) + (14H^+) -> (2Cr3+) + 3I2 +7H20
Etter denne reaksjonen får vi en brun løsning.
Men når vi titrerer denne løsningen mot natriumtiosulfatløsningen forandrer den brune fargen til en gulgrønn farge.
Hva skyldes denne fargeforandringen?
Deretter tilsettes noen dråper stivelsesløsning og den gulgrønne løsningen skifter farge til blå. Deretter fortsetter vi titreringen helt den blå løsningen blir fargeløs. Da har vi nådd ekvivalenspunktet.
Men hvorfor tilsetter vi ikke stivelsesløsningen med
en gang?
Kan noen hjelpe meg med disse to spørsmålene?
Takk!
For å bestemme konsentrasjonen av natriumtiosulfatløsningen må man titrere med en kjent menge jod, som man får fra en reaksjon mellom K2Cr2O7 og en sur løsning av KI.
Reaksjonslikningen blir som følgende: (Cr2O7^2+) +(6^I-) + (14H^+) -> (2Cr3+) + 3I2 +7H20
Etter denne reaksjonen får vi en brun løsning.
Men når vi titrerer denne løsningen mot natriumtiosulfatløsningen forandrer den brune fargen til en gulgrønn farge.
Hva skyldes denne fargeforandringen?
Deretter tilsettes noen dråper stivelsesløsning og den gulgrønne løsningen skifter farge til blå. Deretter fortsetter vi titreringen helt den blå løsningen blir fargeløs. Da har vi nådd ekvivalenspunktet.
Men hvorfor tilsetter vi ikke stivelsesløsningen med
en gang?
Kan noen hjelpe meg med disse to spørsmålene?
Takk!