KJEMI 1

[malin2314]

Trenger hjelp med en oppgave jeg ikke får til.

Vi løser 2,5g CaCl2 i 100mL vann. Temperaturen i vannet endres fra 20,1 grader til 24,5 grader. Beregn den molare løsningsentalpien (kj/Mol) når du får oppgitt at det kreves 4,18J/(g * °C) for å varme opp vann.

Takk på forhånd!

[Jørrian]

Kan hjelpe deg litt på vei.

- Lag en tegning, hva skjer, endoterm/eksoterm, hvilken energi blir overført.
- det finnes en formel for varmekapasitet, hvor mye energi går det til vannet? (100 g)
- Hvor mye mol CaCl2 er 2,5 g?

[malin2314]

Jeg så du hjalp meg på oppgaven, tusen takk! Jeg har en siste her som jeg er litt usikker på om jeg har forhastet meg med:

Reaksjonsligning: CH4(g) +2O2(g)-->CO2(g)+ 2H2O(g)
Forbrenningsentalpien (Hc) til metan var: -802,5Kj/mol

Hvor mange mol metan (CH4) må forbrenne dersom det skal frigjøres en energimengde på 1500kJ?

Jeg tenkte at hvis 1 mol CH4 har forbrenningsentalpien -802,5 så må derfor 1500/802,5kJ= 1,8692mol CH4 forbrennes.

Er dette korrekt?

Mvh Malin

[Jørrian]

Ja.

prøv å forstå språket. -800 kJ/mol betyr at det blir frigjort 800 kJ per mol CH4.

Så omkring 1600 kJ per 2 mol. Sammenhengen er proporsjonal. Dette er et matteforum ikke sant?