Kjemi 1
Lagt inn: 27/11-2018 21:14
Hei, har litt problemer med en oppgave og har noen spørsmål.
Reaksjonsligning: CH4(g) +2O2(g)-->CO2(g)+ 2H2O(g)
Forbrenningsentalpien (Hc) til metan var: -802,5Kj/mol
Hvor mange mol metan (CH4) må forbrenne dersom det skal frigjøres en energimengde på 1500kJ?
Jeg tenkte at hvis 1 mol CH4 har forbrenningsentalpien -802,5 så må derfor 1500/802,5kJ= 1,8692mol CH4 forbrennes.
Er svært usikker, ettersom jeg aldri har gjort en lignende oppgave før.
Takk på forhånd!
Reaksjonsligning: CH4(g) +2O2(g)-->CO2(g)+ 2H2O(g)
Forbrenningsentalpien (Hc) til metan var: -802,5Kj/mol
Hvor mange mol metan (CH4) må forbrenne dersom det skal frigjøres en energimengde på 1500kJ?
Jeg tenkte at hvis 1 mol CH4 har forbrenningsentalpien -802,5 så må derfor 1500/802,5kJ= 1,8692mol CH4 forbrennes.
Er svært usikker, ettersom jeg aldri har gjort en lignende oppgave før.
Takk på forhånd!