Kjemi reaksjonslikning begrensende reaktant

Her kan du stille spørsmål vedrørende problemer og oppgaver i matematikk for videregående skole og oppover på høyskolenivå. Alle som føler trangen er velkommen til å svare.

Kjemi reaksjonslikning begrensende reaktant

Innlegg Gjest » 23/12-2018 23:58

Hvordan gjøres dette? Skjønner ikke helt
Vi har likningen Cu+2AgNO3 ----- Cu( NO3)2+ 2 Ag

5 g Cu legges i 1.2 L av 0.10 mol/L sølvnitatløsning. Hva er den begrensende reaktanten? Hvor mange g sølvnitrat har vi?
Gjest offline

Re: Kjemi reaksjonslikning begrensende reaktant

Innlegg Gjest » 24/12-2018 02:39

Hvis du har 1.2L av et 0.1 mol/L stoff har du 0.12mol med det stoffet.
Let opp i det periodiske systemet hvor mange g/mol Cu er og del antall g Cu med mengden g/mol til Cu for å finne antall mol med Cu du har.
Du trenger 1 del Cu og 2 deler AgNO3. Dette betyr at du enten må gange mengden Cu med 2 eller dele mengden AgNO3 med 2.
Den du har minst mol av vil være begrensende reaktant
Så kan du lete opp i den periodiske tabellen hvor mange g/mol sølvnitratet er.
Ganger du så sammen g/mol med antall mol (0.12mol) finner du antall gram.
Gjest offline

Hvem er i forumet

Brukere som leser i dette forumet: Google [Bot] og 35 gjester