Bufferløsninger

[gjest_98]

Hei. Sliter med å forstå hvordan jeg kan komme frem til løsninger på den her oppgaven
Oppgaven er som følger:
Anja har eddiksyre i et begerglass (500 mL, 1 mol/L) Hun tilsetter så 0,20 mol av den sterke basen NaOH i glasset.
Beregn bufferkapasiteten til blandingen, både mot syre og base. Hvorfor er de to bufferkapasitetene ulike?

[Jørrian]

Hvorfor tror du at de er like?

[gjest_98]

Ulike mene du? Kan hende at jeg er på bærtur, men med tanke på hva som blir tilsatt så vil enten pH - verdien skyve seg opp eller ned og kapasiteten til bufferet kan tåle mindre for eksempel av en løsning?

Klare bare ikke forstå meg helt på det med bufferkapasitet enda..

[Jørrian]

Det viktigste er å forstå hva som skjer med likevekten når man tilsetter base eller syre.
Hva slags likevektsforskyvning, så forstår du nok at begge situasjoner er forskjellige.

[gjest_98]

Til første spørsmålet. Bruker bufferlikningen; pH= pKa + log ([syre/base])
Siden vi har 0.5 L av eddiksyre og skal tilsette 0.20 sterk base (NaOH), blir det 0.39 i pH etter min beregning. Har en følelse av at det er ikke i nærheten av fasiten..

pKa til eddiksyre er 1.8* 10^-5. Hvordan kan man regne både mot syre og base i bufferkapasiteten?