Hvordan løses denne?
I en beholder med volum 2,00 L føres det inn 4,00 mol HI. Hvor mange mol H2 og mol I2 er det ved likevekt i blandingen hvis vi starter med bare HI?
Kjemi Reaksjonsfart
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
-
Kjemigjest
Her manglar ei opplysning ! For å løyse dette problemet må vi kjenne jamvektkonstanten( K ) ved den aktuelle temperaturen.
-
Gjest
obs, sendte en feil oppgave, se bort fra den, oppgaven jeg ikke får til er denne:
Vi betrakter reaksjonen: CO2 + H2 ↔ CO + H2O. Vi blander sammen 3,00 mol CO2 og 3,00 mol H2 i et kar med volum 1,00 L. Blandingen varmes opp til en temperatur der K = 0,40. Finn konsentrasjonen av de forskjellige gassene når likevekten har innstilt seg.
Fasit: 8 [CO] = [H2O] = 1,16 mol/L [CO2] = [H2] = 1,84 mol/L
Vi betrakter reaksjonen: CO2 + H2 ↔ CO + H2O. Vi blander sammen 3,00 mol CO2 og 3,00 mol H2 i et kar med volum 1,00 L. Blandingen varmes opp til en temperatur der K = 0,40. Finn konsentrasjonen av de forskjellige gassene når likevekten har innstilt seg.
Fasit: 8 [CO] = [H2O] = 1,16 mol/L [CO2] = [H2] = 1,84 mol/L
-
Kjemigjest
Sett at x mol av begge utgongsstoffa har reagert når jamvekttilstanden er nådd.
Konsentrasjonar ved jamvekt:
Fordi reaksjonslikninga har ein enkel støkiometri ( alle koeffisientar lik 1 ) , får vi
[CO[tex]_{2}[/tex]] = [ H[tex]_{2}[/tex] ] = ( 3 - x ) mol/L
[ H[tex]_{2}[/tex]O ] = [ CO ] = x mol/L
Finn x
Ved innsetjing i jamvektsuttsrykket får vi
[tex]\frac{x\cdot x}{(3 - x)^{2}}[/tex] = K = 0.4
Denne likninga løyser vi enkelt og elegant ved å la " sekretæren " ( les: CAS ) gjere jobben.
Konsentrasjonar ved jamvekt:
Fordi reaksjonslikninga har ein enkel støkiometri ( alle koeffisientar lik 1 ) , får vi
[CO[tex]_{2}[/tex]] = [ H[tex]_{2}[/tex] ] = ( 3 - x ) mol/L
[ H[tex]_{2}[/tex]O ] = [ CO ] = x mol/L
Finn x
Ved innsetjing i jamvektsuttsrykket får vi
[tex]\frac{x\cdot x}{(3 - x)^{2}}[/tex] = K = 0.4
Denne likninga løyser vi enkelt og elegant ved å la " sekretæren " ( les: CAS ) gjere jobben.