Kjemi 2; kolorimetri
Lagt inn: 17/11-2020 16:52
Manganinnholdet i en ståltype vart fastsett kolorimetrisk på denne måten:
Vi vog ut 0.126 g av stålet og løste det opp i konsentrert salpetersyre. Metalla i stålet vart da oksierte: mangan til Mn^2+ og jern til Fe^3+
Mn^2+ vart så oksidert av et overskutt av perjodat, IO4^- til permanganat MnP4^-, etter denne likningen
2Mn^2+(aq) + 5IO4^-(aq) + 3H2O(l) --> 2 MnO4^- (aq) + 5IO3^-(aq) + 6H+(aq)
Vi fortynna løsningen med vann til 500 mL og målte absorbansen til 0.58 ved bølgelengde som passet for den fiolette løsningen
Hva er konsentrasjon av permanganat i løsningen?
Fra grafen hvor y = 0.58, ca 2.6*10^-4
Hva er proseninnholdet av mangan i stålet?
n(MnO4) = 0.5 L * 2.6*10^-4 = 0.00013 mol
m = 118.9 * 0.00013 = 0.0154 g
0.0154/0.126*100% = 12.3%
Men svaret må være 5.7%. Hvor er feilen?
Vi vog ut 0.126 g av stålet og løste det opp i konsentrert salpetersyre. Metalla i stålet vart da oksierte: mangan til Mn^2+ og jern til Fe^3+
Mn^2+ vart så oksidert av et overskutt av perjodat, IO4^- til permanganat MnP4^-, etter denne likningen
2Mn^2+(aq) + 5IO4^-(aq) + 3H2O(l) --> 2 MnO4^- (aq) + 5IO3^-(aq) + 6H+(aq)
Vi fortynna løsningen med vann til 500 mL og målte absorbansen til 0.58 ved bølgelengde som passet for den fiolette løsningen
Hva er konsentrasjon av permanganat i løsningen?
Fra grafen hvor y = 0.58, ca 2.6*10^-4
Hva er proseninnholdet av mangan i stålet?
n(MnO4) = 0.5 L * 2.6*10^-4 = 0.00013 mol
m = 118.9 * 0.00013 = 0.0154 g
0.0154/0.126*100% = 12.3%
Men svaret må være 5.7%. Hvor er feilen?