Kjemi 1 titrering

[fiona_02]

Sliter litt med denne oppgaven.

Et salt i laboratoriet er enten FeSO4 eller Fe(NO3)2. For å finne ut hvilket salt det er, gjøres det en titrering med KMnO4. 0.044g av saltet løses i 25mL vann. Prøveløsningen blir deretter tilsatt 0.0020 mol/L KMnO4-løsning dråpevis. Det trengs 24.6 mL av standardløsningen for at den skal reagere med alle Fe^2+-ionene.
a) Er saltet FeSO4 eller Fe(NO3)2?

Jeg har funnet mol av hvert av saltene, ved å bruke massen og molarmassen.
Jeg har litt problemer med å forstå hva volumet 24.6 mL er, er det volum kaliumpermanganat eller er det salt, vann og kaliumpermanganat?
Må jeg sette opp reaksjonsligning for å få forholdstall, eventuelt hva blir reaksjonsligningen?

Setter pris på litt hjelp på veien:)

[Mattebruker]

Titrerreaksjon: 5 Fe[tex]^{2+}[/tex] ( aq ) + MnO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex] ( aq ) + 8 H[tex]^{+}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] 5 Fe[tex]^{3+}[/tex] + Mn[tex]^{2+}[/tex] + 4 H[tex]_{2}[/tex]O

[ For at permanganationa( oks.tal +VII ) skal bli reduserte heilt ned til Mn[tex]^{2+}[/tex] , må reaksjonen skje i surt miljø. Reaksjonsblandinga gjerast sur ved å tilsetje nokre mL svovelsyre. Saltsyre kan ikkje brukast då kloridiona vil kunne reagere med standardløysinga ( MnO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex] ) og gi misvisande
måleresultat. ]

Tilsett stoffm. MnO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex]: n = c [tex]\cdot[/tex] V = 0.002 mol/L [tex]\cdot[/tex] 24.6 [tex]\cdot[/tex] 10[tex]^{-3}[/tex] L = 4.92 [tex]\cdot[/tex] 10[tex]^{-5 }[/tex] mol.

Reaksjonslikninga syner at 4.92[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-5}[/tex] mol permanganat oksiderer 5[tex]\cdot[/tex]4.92[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-5}[/tex] mol Fe[tex]^{2+}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] 2.46[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-4}[/tex] mol Fe[tex]^{2+}[/tex]

No veit vi kor mange mol toverdig jern som er tilstades i analyseprøva. Da står det berre att å finne ut om denne stoffmengda kjem frå FeSO[tex]_{4}[/tex] eller Fe(NO[tex]_{3}[/tex] )[tex]_{2}[/tex]. Lukke til !

[fiona_02]

Nå regner jeg ut stoffmengden av begge saltene og får:
n(FeSO4) = 2.90*10^-4 mol
n(Fe(NO3)2) = 2.45*10^-4 mol

1 mol Fe(NO3)2 --> 1 mol Fe^2+
n(Fe^2+) = 2.45*10^-4 mol

2.46*10^-4 mol Fe^2+ oksidert ≈ 2.45*10^-4 mol Fe^2+ fra Fe(NO3)2

Kan jeg da konkludere med at Fe(NO3)2 er det riktige saltet fordi 1 mol Fe^2+ --> 1 mol Fe^3+?

Tusen takk for hjelp:)

[Mattebruker]

Standardløysinga ( 0.002 mo/L KMnO[tex]_{4}[/tex] ) overfører ( oksiderer ) analysesubstansen ( Fe[tex]^{2+}[/tex] ) gjennom ein veldefinert søkiometri:
Kvart permanganation reagerer med 5 Fe[tex]^{2+}[/tex] ( stoffa på produktsida treng du ikkje tenkje på ; gitt at reaksjonslikninga er rett balansert )

Titereranalysen viser at vassløysinga inneheld 2.46[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-4}[/tex] mol Fe[tex]^{2+}[/tex]. Denne stoffmengda tilsvarar 0.044 g Fe(NO[tex]_{3}[/tex])[tex]_{2}[/tex]. Det betyr at du har kome fram til rett konklusjon. Gratulerer !