Bufferkapasitet
Lagt inn: 02/11-2022 06:44
Hei, er det noen smarte folk her som kunne ha hjulpet meg med denne oppgaven?:)
En buffer har volum på 1 L og inneholder 1,0 mol eddiksyre og 0,5 mol natriumacetat.
Hva skjer med bufferkapasiteten når vi tilsetter
a) 200 mL vann
b) 0,1 mol iseddik (100 % eddiksyre)
c) 0,25 mol fast NaOH(s)
d) 10 mL av en 0,001 mol/L HCl-løsning
Jeg har også et til spørsmål. Er bufferkapasiteten best når pH=pKa?
a) Stoffmengden eller ph-endres ikke ved fortynninger, men er det slik at konsentrasjonen gjør det? Den blir jo mindre konsentrert. Men hva skjer da med bufferkapasiteten?..
b) Hvis vi tilsetter med syre til løsningen da har vi 1,1 mol eddiksyre. Bufferområdet er 4,76, så bufferområdet er fra pH=3,75 til pH=5,75. Hvis man tilsetter mer syre vil da bufferkapasiteten synke?... ettersom det må mindre syre til å komme ut av bufferområdet i en 1L buffer løsning?
c) Er det samme prinsipp som i b)?
Tusen takk for hjelpen:)
En buffer har volum på 1 L og inneholder 1,0 mol eddiksyre og 0,5 mol natriumacetat.
Hva skjer med bufferkapasiteten når vi tilsetter
a) 200 mL vann
b) 0,1 mol iseddik (100 % eddiksyre)
c) 0,25 mol fast NaOH(s)
d) 10 mL av en 0,001 mol/L HCl-løsning
Jeg har også et til spørsmål. Er bufferkapasiteten best når pH=pKa?
a) Stoffmengden eller ph-endres ikke ved fortynninger, men er det slik at konsentrasjonen gjør det? Den blir jo mindre konsentrert. Men hva skjer da med bufferkapasiteten?..
b) Hvis vi tilsetter med syre til løsningen da har vi 1,1 mol eddiksyre. Bufferområdet er 4,76, så bufferområdet er fra pH=3,75 til pH=5,75. Hvis man tilsetter mer syre vil da bufferkapasiteten synke?... ettersom det må mindre syre til å komme ut av bufferområdet i en 1L buffer løsning?
c) Er det samme prinsipp som i b)?
Tusen takk for hjelpen:)