Nettoreaksjonsligning og Bruttoreaksjonsligning

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
Juztbenja
Fibonacci
Fibonacci
Innlegg: 3
Registrert: 17/09-2021 22:40

Kan noen fortelle meg hva Netto reaksjonsligning og Brutto reaksjonsligning er? Har søkt meg vill på nett og finner ingenting :(
Gi gjerne noen eksempler på begge typene! Takk for svar på forhånd :)
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8416
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

brutto ione-likning:

[tex]AgNO_3+NaCl <=> AgCl(s)+NaNO_3(aq)[/tex]


netto ione-likning:

[tex]Ag^+ + Cl^- <=> AgCl(s)[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Juztbenja
Fibonacci
Fibonacci
Innlegg: 3
Registrert: 17/09-2021 22:40

Takk. Finnes det noen konkrete definisjoner på disse med ord?
Kay
Abel
Abel
Innlegg: 677
Registrert: 13/06-2016 19:23
Sted: Gløshaugen

La oss ta utgangspunkt i en vilkårlig reaksjon

[tex]\textrm{Cu}(\textrm{NO}_3)_2\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}(s)\longrightarrow 2\textrm{AgNO}_3\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]

En brutto reaksjonslikning er enkelt og greit hele reaksjonslikningen med alle stoffene oppført (som den ovenfor). Netto reaksjonslikning, eller netto ionelikning, om en vil, er likningen som kun oppgir hvilke ioner som inngår i reaksjonen, i dette tilfellet fås

[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]

Så sløyfer en ionene som inngår på begge sider av reaksjonen og får endelig netto ionelikning

[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+\textrm{Cu(s)}[/tex]
[tex]\rho \frac{D\textbf{v}}{Dt}=-\nabla p+\rho\textbf{g}+\mu \nabla^2\textbf{v}[/tex]
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8416
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Kay skrev: 18/09-2021 18:11 La oss ta utgangspunkt i en vilkårlig reaksjon



[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+\textrm{Cu(s)}[/tex]
bare for ordens-skyld, så er reaksjonen over ikke spontan, da:

[tex]E^o(Ag^+/Ag)=0,80\,V > E^o(Cu^{2+}/Cu)=0,34\,V[/tex]

derfor er:

[tex]\Delta G > 0[/tex]

Mens:

[tex]2Ag^+(aq)+ Cu(s)=> 2Ag(s)+Cu^{2+}(aq)[/tex]

er spontan, dvs:

[tex]\Delta G < 0[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Mattebruker
Cantor
Cantor
Innlegg: 105
Registrert: 26/02-2021 21:28

Kommentar til redoks. ved Kay og Janhaa:

Kan også avgjere reaksjonsvegen ut frå ei kvalitativ vurdering. Veit at sølv( Ag ) er eit edlare metall enn kopar( Cu ), dvs. sølv held seg betre i metallform enn kopar.
Sølv i ioneform( Ag[tex]^{+}[/tex] ) er såleis eit sterkare oks.middel ( ein betre elektronakseptor ) enn ioneforma til kopar. Det betyr at Ag[tex]^{+}[/tex] ( aq ) løyser opp
metallisk kopar i ein spontan redoksreaksjon:

2 Ag[tex]^{+}[/tex]( aq) + Cu( s ) [tex]\rightarrow[/tex] 2 Ag( s ) + Cu[tex]^{2+}[/tex]( aq )

Kan også nemne at reaksjonen ovanfor vert brukt om hurtigtest på Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) innafor kvalitativ uorganisk analyse.
For å finne ut om analyseprøva inneheld sølv, kan vi berre stikke ein kopartråd ned i vassløysinga.
Nærver av Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) vil da straks gi seg til kjenne ved at Cu-tråden får eit " grått skjegg " av metallisk sølv.
Svar