Gang varmekapasiteten til is med 20 (kg) * 18 (grader), altsåCosPi skrev:Hvordan beregne jeg energien som må til for å øke temperaturen til 20l is med 18C ?
2.05*20*18 . dimensjonen på dette blir kJ, som jo er riktig siden det er energi vi vil ha
fysikk/termo
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
2.05*20*18 . dimensjonen på dette blir kJ, som jo er riktig siden det er energi vi vil ha
hvis du skal øke temperaturen fra -18grader C til 0grader C(altså uten tilstands skift, altså fra is til vann) så må du bruke formelen:
[tex]Q = c \times m \times \Delta T[/tex]
c er den spesifikke varmekapasiteten til isen, m er massen(som her er lik 20kg) og delta T er temperaturdifferansen(18K). Sett det i formelen og du får Q, altså varmen som trengs for å øke temperaturen til isen fra -18 til 18grader C.
[tex]Q = c \times m \times \Delta T[/tex]
c er den spesifikke varmekapasiteten til isen, m er massen(som her er lik 20kg) og delta T er temperaturdifferansen(18K). Sett det i formelen og du får Q, altså varmen som trengs for å øke temperaturen til isen fra -18 til 18grader C.