matematikk.net

Hei . er det noe som kan hjelpe meg med denne oppgaven. jeg sitter helt fast på det. vær så snil hjelp meg. takk.
'
20.0ml sample of 0.50M H2C6H6O6 was titrated with 0.50M NaOH. The following date were gathered during the titration:
mL NaOH added: 10 , 20 , 30 , 40
pH 4.17, 5.21 , 11.55, 12.89

what is Ka2 for ascrobic acide?

hvordan kan man komme fram til å finne Ka2?
hva menes med Ka2?

pH er lik pKa2 ved 1,5 ekvivalens pkt., dvs ved 10 mmol H2A og 15 mmol NaOH.
Ved pH = 11,55.
[tex]K_{a2}=10^{-11,55}=2,82*10^{-12}\,M[/tex]
der:
[tex]H_2A+H_2O<=> H^++HA^-,\,\,\,Ka1[/tex]
og
[tex]HA^-+H_2O<=> H^++A^{2-},\,\,\,Ka2[/tex]