Kjemi 2- pH i en buffer

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Kjemi 2- pH i en buffer

Innlegg olinetrampoline » 08/06-2013 10:01

Hei!

Jeg holder på med en oppgave i Kjemi 2 om buffere og pH i en buffer. Oppgaven er følgende:
Hva blir pH i en buffer der du løser 11 g CH3COONa x 3H20 (136.08g/mol) i 1 mol CH3COOH. Det hele fortynnes med 500ml dest.vann

Jeg har regnet ut oppgaven, og fått som svar at pH blir mindre enn pKa, altså surere løsning. Men burde ikke løsningen bli mer basisk, i og med at vi tilsetter en base? Jeg har prøvd å regne på det, og dette er det jeg kom frem til

KJemi.jpg
KJemi.jpg (61.05 KiB) Vist 2065 ganger


Er det noen som vet hva jeg har gjort feil i denne oppgaven? evt. hvordan komme frem til riktig svar? :)
olinetrampoline offline
Fibonacci
Fibonacci
Innlegg: 2
Registrert: 08/06-2013 09:52

Re: Kjemi 2- pH i en buffer

Innlegg Janhaa » 08/06-2013 12:12

[tex]\large pH=4,74 - \lg\left(\frac{\frac{1}{0,5}}{\frac{0,0808}{0,5}}\right)=3,65[/tex]

husk at n(base) = 0,081 mol << n (syre) = 1mol
og volumet er 0,5 ltr og ikke 0,1 ltr
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 7761
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Re: Kjemi 2- pH i en buffer

Innlegg olinetrampoline » 08/06-2013 17:38

Janhaa skrev:[tex]\large pH=4,74 - \lg\left(\frac{\frac{1}{0,5}}{\frac{0,0808}{0,5}}\right)=3,65[/tex]

husk at n(base) = 0,081 mol << n (syre) = 1mol
og volumet er 0,5 ltr og ikke 0,1 ltr



Men beregningene du har gjort her har du tatt [syre]/[base], skal det ikke være motsatt om du bruker bufferlikningen?
Jeg tok volumet til 0,1 l siden vi tilsetter basen i 0,1l syre. Både basen og syren tilsettes 0,5 l, og det vil dermed ikke påvirke pH slik som jeg tenkte, i og med at begge blir tilsatt samme mengde.
olinetrampoline offline
Fibonacci
Fibonacci
Innlegg: 2
Registrert: 08/06-2013 09:52

Re: Kjemi 2- pH i en buffer

Innlegg Janhaa » 08/06-2013 18:25

altså
1)
log(a/b) = lg(a) - lg(b) = - (lg(b) - lg(a))
===
2)
jeg ser ingenitng om 0,1 ltr syre i oppg teksten...

Hva blir pH i en buffer der du løser 11 g CH3COONa x 3H20 (136.08g/mol) i 1 mol CH3COOH. Det hele fortynnes med 500ml dest.vann
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 7761
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Hvem er i forumet

Brukere som leser i dette forumet: Ingen registrerte brukere og 4 gjester