Når vi brenner 1,00 mol svovel i overskudd av oksygen, frigjøres 298 kJ energi
S(s) + O2(g) --> SO2(g) + 298 kJ
a) Er dette en eksoterm eller endoterm reaksjon?
b) Hvor mye energi frigjøres når vi forbrenner 16,0 g svovel i overskudd av oksygen?
c) Hvor mye svovel må forbrennes for å frigjøre 100 kJ?
Det er c) jeg trenger hjelp med. Klarte a) og b), men ser ikke helt løsningen på c), tror nok den er lett
Kjemi - enkel oppg
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
rett og slett (100/298) = 0,336 mol S som må forbrennesGjest skrev:Når vi brenner 1,00 mol svovel i overskudd av oksygen, frigjøres 298 kJ energi
S(s) + O2(g) --> SO2(g) + 298 kJ
a) Er dette en eksoterm eller endoterm reaksjon?
b) Hvor mye energi frigjøres når vi forbrenner 16,0 g svovel i overskudd av oksygen?
c) Hvor mye svovel må forbrennes for å frigjøre 100 kJ?
Det er c) jeg trenger hjelp med. Klarte a) og b), men ser ikke helt løsningen på c), tror nok den er lett
evt gå via molmassa til S for å finne masse S.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]